Question

19．某補鈣藥劑的標簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．
（1）反應中生成5.5g二氧化碳；實際鈣含量與標注否（填“是”或“否”）相符；
（2）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的方程式．求出碳酸鈣的質(zhì)量進而計算出每片中鈣的質(zhì)量，即可判斷鈣片中鈣的含量標注是否屬實；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的方程式．求出消耗氯化氫的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g-64.5g=5.5g；
（2）設10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
 x     y             5.5g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{5.5g}$
x=12.5g，y=9.125g
每片中鈣含量是12.5g×$\frac{40}{100}$÷10片=0.5g＜0.6g，實際鈣含量與標注不相符；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{9.125g}{50g}×100%$=18.25%；
答案：（1）5.5；否；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)18.25%．

點評 本題主要考查了人體中元素的作用、質(zhì)量分數(shù)的計算，利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．