精英家教網(wǎng)有一瓶因保存不當而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體,為測定其成分,稱取10g樣品配成溶液,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,只放出二氧化碳氣體且質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如右圖所示.
試求:
(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少g?
(2)樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少g?
(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
分析:從坐標系中可以得出生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.88g,反應一段時間之后才產(chǎn)生氣體,說明氫氧化鈉是部分變質(zhì),從而可以判斷所發(fā)生的反應為氫氧化鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸這樣的兩個反應,解答時可以根據(jù)二氧化碳氣體的質(zhì)量,結(jié)合碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式,求算出碳酸鈉的質(zhì)量、生成的氯化鈉的質(zhì)量以及消耗鹽酸的質(zhì)量,然后在根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應求出氫氧化鈉等物質(zhì)的質(zhì)量,可以據(jù)此解答.
解答:解:(1)設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,碳酸鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為y,同時生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106    73      117     44
x      y       z     0.88g
106
x
=
73
y
 =
117
z
=
44
0.88g

解得:x=2.12g  y=1.46g  z=2.34g
(2)反應中一共消耗了100g鹽酸,所以與氫氧化鈉反應的鹽酸的質(zhì)量為:100g×7.3%-1.46g=5.84g
設氫氧化鈉的質(zhì)量為m,氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量為n
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40   36.5 58.5
m    5.84g  n
40
m
=
36.5
5.84g
=
58.5
n

解得:m=6.4g  n=9.36g
結(jié)合(1)的解答可以知道反應中一共生成的氯化鈉的質(zhì)量為:2.34g+9.36g=11.7g;
(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為:
6.4g
10g
×100%=64%.
答:(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是2.12g;
(2)樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7g;
(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是64%.
故答案為:(1)2.12g;
(2)11.7g;
(3)64%.
點評:在解答計算題時首先要分析出所發(fā)生的反應,然后從反應中所涉及到的物質(zhì)找出已知量,即可以用來計算的物質(zhì)的質(zhì)量,注意必須是純凈物的質(zhì)量,然后解答即可.
練習冊系列答案
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(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少克?它消耗的鹽酸的質(zhì)量是多少克?
(2)樣品總質(zhì)量是多少克?
(3)樣品恰好完全反應時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

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(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少克?
(2)稀鹽酸和樣品恰好完全反應時溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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(填序號).
實驗現(xiàn)象為:
 

產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是:
 

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