氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時，發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。
小題1:寫出該反應的化學方程式。
小題2:若需要40 g氫氣，計算至少需要消耗氫化鈣的質量。

小題1:CaH2 + 2H2O＝Ca(OH)2 + 2H2↑
小題2:420g
可根據(jù)氫氣的質量，利用化學方程式，列出比例式，求出氫化鈣的質量，進行解答
【解】設：至少需要消耗氫化鈣的質量為x。
CaH2 + 2H2O＝Ca(OH)2 + 2H2↑
42                        4   
x                        40 g                        
 
x =" 420" g
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室用石灰石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳。（1）實驗結束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。甲同學和乙同學對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質的成分展開辯論：甲說：因為瓶內(nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無鹽酸。乙不完全同意甲的說法，請你說出乙的理由               。按乙的猜想，寫出溶液中溶質成分的幾種可能                       （用化學式表示），請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告：
猜想
實驗步驟
實驗現(xiàn)象及結論
 
 
 
（2）丙同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，對一樣品進行了如下定量實驗：第一步：稱取燒杯的質量為50.0g；第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱重，燒杯和鹽酸的總質量為100.0g；第三步：稱取少量石灰石樣品（質量為12.0g）加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應；第四步：待反應完全后，稱重，燒杯和其中混合物的總質量為107.6g。
試通過分析計算：
① 該實驗中生成的二氧化碳的物質的量是多少？
② 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（根據(jù)化學方程式列式計算，結果精確到0.1％）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入
稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液pH    7(填＞、＝、＜)；至圖中B點時,溶液中的溶質為           （填化學式）
(2)求原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

可能用到的相對原子質量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
48、南漳華新水泥廠生產(chǎn)的水泥暢銷各地，生產(chǎn)的原料之一有石灰石。某化學興趣小組對石灰石進行探究。取該石灰石樣品16g，把200g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)。請計算：
序號
加入稀鹽酸的質量／g
乘余固體質量／g
第1次
50
11
第2次
50
6
第3次
50
4.8
第4次
50
m
⑴上表中m的數(shù)值為       ；
⑵整個過程中參加反應的稀鹽酸質量為      g(注意包括稀鹽酸中的水)；
⑶求第2次反應完畢后所得溶液溶質的質量分數(shù)(寫出解題過程，結果精確到0.1﹪)

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）化學小組同學欲測定某NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質量分數(shù)，其實驗操作及所得數(shù)據(jù)如下：將一定質量的該固體混合物完全溶于100g水中，加入一定溶質質量分數(shù)的BaCl2溶液117g恰好完全反應，過濾，得到23．3g沉淀和溶質質量分數(shù)為10%的濾液。請計算： 原固體混合物中NaCl的質量分數(shù)。（最后結果保留1位小數(shù)）
（已知：Na2SO4  + BaCl2＝ BaSO4↓+ 2NaCl）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某同學設計了一套如下圖所示的裝置，并用該裝置測定粗鋅樣品的含鋅量。

（1）稱量10.0g粗鋅放在銅網(wǎng)中，按圖將儀器組裝好以后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g。
（2）將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中，充分反應，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為                  ，
反應的化學方程式為                                         。
（3）反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g。則粗鋅的純度為                。
（4）該實驗中堿石灰的作用是干燥劑，同時防止稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體逸散到空氣中。
若不用堿石灰，則所測定的粗鋅純度            （填“偏大”、“偏小”或“無影響”；
不考慮空氣中CO2和H2O對實驗的影響）。
（5）若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案            （填“能”或“不能”）用于石灰石
樣品純度的測定，理由是                                                       。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

過氧化鈣（CaO2）廣泛應用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領域，是優(yōu)良的供養(yǎng)劑。
制備CaO2：工業(yè)制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法。
（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的條件下生成CaO2·8H2O，它在120℃時完全分解為CaO2等。有關化學反應方程式為：      ，       。

測定CaO2純度：CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。右圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置。
（2）檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差     ，說明氣密性良好。
（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是         。
（4）加熱小試管時，隨著過氧化鈣分解，量氣管內(nèi)的 液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強過大，可將漏斗        （填“上提”或“下移”）。
（5）計算含量需要測定的數(shù)據(jù)有         。（填字母序號）
A. 氧氣的體積   B. 樣品的質量    C. 反應的時間 
（6）若樣品質量為0.20 g，反應前量氣管讀數(shù)為2.10 mL，反應后量氣管讀數(shù)為24.50 mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）。實驗中量氣管的最佳規(guī)格是     。（填字母序號）
A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    
（7）樣品中CaO2含量為      。
（8）若樣品質量用w表示，反應前稱量藥品和小試管總質量為m g，反應后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質量為n g，則CaO2含量=。此方案測定結果偏小的原因可能是           。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質量。 

▲（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后的溶液呈中性。
（1）若配制所用氫氧化鈉溶液480克，則需如圖標簽所示的氫氧化鈉質量為       ；

（2）發(fā)生反應的化學方程式            ；
（3）求這一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸質量（X）的比例式為               ；
（4）若改用同樣溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液去恰好中和該一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，需消耗氫氧化鉀溶液質量為               ；
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比為              。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案