Question

某同學為了測定一瓶用于制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)，進行如下實驗：先在燒杯中加入50g待測的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，邊滴邊攪拌至溶液顏色恰好變成無色為止，共消耗硫酸溶液49g．（氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水）
請你計算：
（1）49g25%的硫酸溶液中溶質的質量．
（2）待測氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）利用溶質的質量等于溶液的質量乘以溶質的質量分數(shù)解決．
（2）利用硫酸的質量通過方程式求氫氧化鈉的質量，再利用溶質質量分數(shù)的計算要求求溶質的質量分數(shù)．

解答：解；（1）溶質的質量等于溶液的質量乘以溶質的質量分數(shù)．
則硫酸的質量是49g×25%=12.25g
答：49g25%的硫酸溶液中溶質的質量是12.25g
根據(jù)酸的質量求氫氧化鈉的質量，再利用氫氧化鈉溶液的質量求溶液的溶質質量分數(shù)．
解：設反應消耗NaOH的質量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2×40  98
x     12.25g
x=

2×40

98×12.25g

=10g
待測氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為：

10g

50g

×100%=20%
答：待測氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)時20%

點評：此題是對溶液進行的綜合計算，涉及到溶質質量的計算、方程式的計算，解決此題對學生計算能力的提高有一定好處．