（10濰坊24）．(10分)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱(chēng)小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO2。試回答：

(1) 寫(xiě)出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
(2)如何用98％的硫酸(密度為1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?
                                                                                
                                                                        。
(3)現(xiàn)將45g NaHCO3(混有KHCO3)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖(該狀況下，CO2的密度為2g／L)。通過(guò)計(jì)算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。
②若稀硫酸為120mL時(shí)，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO2的體積。
(10分)
(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(2分)
(2)將100mL98％的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796mL水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。(得分要點(diǎn)：100mL濃硫酸得1分，796mL水得1分，濃H2SO4倒入水中得1分，共3分)
(3)解：①m(CO2) ==11L×2g／L="22" g(1分)
設(shè)硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為x。
由(1)式得：H2SO4  ~  2CO2
98      88
x       22g
x= (2分)
②與120mL稀H2SO4完全反應(yīng)的固體粉末的質(zhì)量為y，
    y=54g<58.5g
固體粉末過(guò)量，以硫酸的量進(jìn)行計(jì)算：
V(CO2)== (2分)
答：(略)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

取碳酸鈉和氯化鈉的固體13.6 g與質(zhì)量為73 g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g二氧化碳。計(jì)算：（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12  O-16   Na-23.5  Cl-35.5）
（1）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）該稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10宜昌28）．（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱(chēng)取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g。我能完成下列計(jì)算：
⑴碳酸鈣的質(zhì)量；
⑵當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10四川達(dá)州14）50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10寬甸）23.為了測(cè)定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的原理，分別利用兩種方法測(cè)定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知磁鐵鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（假設(shè)磁鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2。（計(jì)算最終結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（1）甲組同學(xué)取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉的溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g。請(qǐng)你根據(jù)甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）乙組同學(xué)取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g。請(qǐng)你根據(jù)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（2011年甘肅蘭州，36題）現(xiàn)有一包只含氯化鈣雜質(zhì)的粗鹽樣品。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取該食鹽樣品10g，充分溶解于100ml水中，(水的密度為1g/㎝3).在滴加適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計(jì)算：
（1）該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。                  
（2）過(guò)濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（2011年江蘇泰州，27題）氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·xCaC12(x是CaCl2的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　     　▲　　 　  　　。
(2)圖中AB段表示的意義是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。
(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：
①CaCl2的質(zhì)量是    ▲　　g；
②KCl的質(zhì)量是    ▲　　g；
③鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    ▲　　。
(4)所用N a2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(最后一問(wèn)要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）化學(xué)興趣小組測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）。
I　他們的方法是：(1)取3.0g樣品放入燒杯；(2)加入足量的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，測(cè)定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量；(3)根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
II　為測(cè)定CO2的質(zhì)量，他們想出了以下方案，請(qǐng)幫助他們完成設(shè)計(jì)方案：
(1)選用如圖   ▲   （填“甲”或“乙”）裝置可測(cè)量產(chǎn)生的CO2的   ▲   ，再利用此時(shí)CO2的密度，可計(jì)算CO2的質(zhì)量。圖中瓶?jī)?nèi)水面上油層的作用是   ▲   。

(2)他們選用該方案時(shí)測(cè)量的氣體在常溫下體積為440mL。已知常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為 ▲ g。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
III　實(shí)驗(yàn)后小明提出用不同的方法測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)取mg樣品放入燒杯；(2)加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時(shí)，過(guò)濾，洗滌、干燥后稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為ng；(3)根據(jù)剩余固體的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲   。（用m、n的代數(shù)式表示）
Ⅳ　除了上述實(shí)驗(yàn)方法外，還可以采用的方法是：   ▲   ，稱(chēng)量反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的減小量。根據(jù)減小量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）“節(jié)能減排”是保護(hù)環(huán)境的有效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑及加熱條件下可轉(zhuǎn)化為水和甲烷：CO2 + 4H2CH4 + 2H2O。計(jì)算若66 g二氧化碳發(fā)生轉(zhuǎn)化，得到甲烷的質(zhì)量是多少。

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