Question

天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni²⁺空缺，另有兩個(gè)Ni²⁺被兩個(gè)Ni³⁺所取代．其結(jié)構(gòu)晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成中Ni和O個(gè)數(shù)比為97：100，試計(jì)算該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比．    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)在離子化合物中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等進(jìn)行分析計(jì)算．
解答：解：設(shè)Ni³⁺離子數(shù)為x，則Ni²⁺離子數(shù)為97-x，由在離子化合物中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等可知，3×x+（97-x）×2=100×2，解之得，x=6，所以．Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比6：（97-6）=6：91．
故答為：該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比為：6：91
點(diǎn)評(píng)：本題解題的關(guān)鍵是巧妙利用在離子化合物中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等找出離子之間的關(guān)系．