Question

（1）2003年8月以來，我國齊齊哈爾等地相繼發(fā)了侵華日軍遺留的芥子氣泄漏傷人事件．芥子氣化學式為（C₄H₈Cl₂S），求：
①芥子氣的相對分子質量______；
②芥子氣中碳、氫元素的質量比______．
（2）由乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）、乙醛（C₂H₄O）組成的混合物，經(jīng)測定其中含碳的質量分數(shù)為72%，則氧的質量分數(shù)為______．
（3）鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學電源，廣泛應用于國防、交通、生產(chǎn)和生活中．鉛蓄電池使用硫酸溶液的質量分數(shù)為31%，若用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則水和濃硫酸的體積比約為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據(jù)芥子氣化學式，利用相對分子質量等于各元素原子量之和即可求芥子氣的相對分子質量．②根據(jù)芥子氣化學式，利用化合物中元素的質量比等于該元素原子量和的比即可求芥子氣中碳、氫元素的質量比．
（2）根據(jù)化學式的組成可將四種物質表示為C₂H₂、C₆H₆、C₂H₂．H₂O三種物質，則先利用C的質量分數(shù)來計算CH的質量分數(shù)，然后得到H₂O的質量分數(shù)，最后計算水中含氧的質量分數(shù)．
（3）溶液稀釋、混合的計算，關鍵是抓住稀釋、混合前后溶質的質量不變建立等式．
解答：解：（1）①芥子氣化學式為C₄H₈Cl₂S，相對分子質量等于各元素原子量之和；
故相對分子質量為：12×4+1×8+35.5×2+32=159．
②化合物中元素的質量比等于該元素原子量和的比，則C₄H₈Cl₂S中碳氫兩種元素的質量比
是：（12×4）：（1×8）=6：1．
（2）因三種物質可理解為C₂H₂、C₆H₆、C₂H₂．H₂O，
則存在固定組成CH，由其中含碳的質量分數(shù)為72%，
則CH的質量分數(shù)為×72%=78%，
則含H₂O的質量分數(shù)為1-78%=22%，
水中氧的質量分數(shù)為 ×100%=×100%，
則混合物中含氧的質量分數(shù)為22%××100%=19.6%，
（3）設濃硫酸的體積是V₁需蒸餾水的體積為V₂
則1.84g/mL×V₁×98%=（1.84g/mL×V₁×98%+1g/mL×V₂）×31%
v₂：v₁=4：1
故答案為：（1）①159；   ②6：1；   （2）19.6%；     （3）4：1
點評：本題主要考查根據(jù)物質的化學式計算物質中元素的質量分數(shù)和元素的質量比以及相對分子質量題目注重基礎，還考查了有關溶液稀釋的計算，解題的關鍵是利用稀釋前后溶質的質量不會改變?yōu)橹饕�依�?jù)．