Question

(2008年泰安市)小明同學在食品包裝袋內，發(fā)現有一個小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。他隨手將小紙袋拿出來放在桌面上，經過一段較長時間后發(fā)現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體M。請你與他一起對塊狀固體M進行探究。

【探究任務】

(1)探究固體M是否失效；

(2)探究固體M中是否含有氫氧化鈣。

【探究方案】

【反思拓展】

(1)你認為“探究二”是否嚴密　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　  ；

(2)你認為固體M中除含有氫氧化鈣外，還可能含有　　　　   ，請你設計實驗是否含有該物質　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。10.(2008年肇慶市)實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：

(1)【猜想】

猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；

猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃。

則CaO與水反應的反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)【實驗】如下圖所示：

　

(3)【判斷】

a.若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ　　　　 (填：成立、不成立)

b.操作④發(fā)生化學反應的方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有　　　　　　(寫化學式)；由此判斷猜想Ⅰ　　　　   (填：成立、不成立)。

c.綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為　　　　　　　　　　  。

(4)【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應　　   保存；操作③中玻棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

Answer 1

答案：

分析：根據氧化鈣溶于水放熱、氫氧化鈣的水溶液呈現堿性、碳酸鈣能夠與稀鹽酸反應產生二氧化碳等性質分析．

解答：解：探究一：因為氧化鈣溶于水會放出大量的熱，而取適量固體M，加入盛有水的燒杯中，溫度沒有明顯現象，故填：固體M失效．
探究二：因為氫氧化鈣的水溶液呈現堿性，能夠使無色的酚酞試液變成紅色，因此根據結論可以推測現象為：無色酚酞試液變成紅色；
（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣也可能是未變質的氧化鈣與水反應剛生成的，故不嚴密，故填：不嚴密，氫氧化鈣可能是生石灰溶于水和水反應產生的；
（2）根據結論干燥劑中若含有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，故設計的實驗為：取少量干燥劑，加入適量的稀鹽酸觀察現象，看到有氣泡產生，則含有碳酸鈣；
故填：碳酸鈣（或CaCO3）；把適量固體M放入試管中，再滴加稀鹽酸，立即用涂有石灰水的玻璃片蓋住試管口部，若石灰水變渾濁，證明固體M中含有碳酸鈣；

猜想：（1）氧化鈣變質可能發(fā)生反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2

（3）a．不成立；b．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3；不成立；c．干燥劑是部分變質，CaO+H2O=Ca（OH）2；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

【拓展】密封；引流，防止溶液外濺．