Question

11．研究性學(xué)習(xí)在實驗室進(jìn)行了化學(xué)實驗，向一盛有鎂和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，觀察到燒杯中有固體剩余，對反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
（1）寫出上述燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Mg═MgCl₂+H₂↑．
（2）對反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行猜想，請你再補(bǔ)充一種猜想．
【猜想】小光猜想：溶質(zhì)為氯化鎂；
       小紅猜想：溶質(zhì)為氯化銅和氯化鎂；
       你的猜想：溶質(zhì)為氯化鎂和氯化氫．
（3）【討論】你認(rèn)為小紅的猜想不合理，理由是由于活動性由于銅在H后面，所以銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以溶質(zhì)中不可能有氯化銅．
（4）【實驗】若你的猜想正確，設(shè)計一種實驗方案證明你的猜想并完成下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量反應(yīng)后溶液：滴加幾滴石蕊試液	溶液變紅色	你的猜想正確

（5）【應(yīng)用】如果你的猜想正確，把該廢液倒入鐵質(zhì)下水管道可能造成的一條危害腐蝕下水道．

Answer 1

分析 （1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
（2）根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)情況分析；
（3）根據(jù)金屬的活動性分析；
（4）根據(jù)氫離子的驗證方法分析；
（5）顯酸性的溶液能夠腐蝕下水道．

解答 解：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為2HCl+Mg═MgCl₂+H₂↑；
（2）鎂與鹽酸反應(yīng)可能恰好反應(yīng)也可能其中一種過量，如果鹽酸過量時，溶質(zhì)為氯化鎂和氯化氫；
（3）由于活動性銅在H后面，所以銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以溶質(zhì)中不可能有氯化銅；
（4）要驗證有鹽酸的存在，使用紫色石蕊試液可以檢驗廢液中是否含有呈酸性的鹽酸；根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，也可以選擇活潑金屬單質(zhì)或碳酸鹽檢驗廢液中是否含有鹽酸；
（5）通過以上探究，如果該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道．
故答案為（1）2HCl+Mg═MgCl₂+H₂↑；
（2）氯化鎂和氯化氫；
（3）小紅；由于活動性由于銅在H后面，所以銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以溶質(zhì)中不可能有氯化銅；
（4）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量反應(yīng)后溶液：滴加幾滴石蕊試液	溶液變紅色	你的猜想正確

（5）腐蝕下水道．

點評 本題主要考查酸的性質(zhì)，其中鹽酸的性質(zhì)有：可以使酸堿指示劑石蕊變紅，可與活潑金屬置換出氫氣，可與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，可與碳酸鹽反應(yīng)放出二氧化碳．