Question

【題目】由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬混合物的組成可能是

A．Zn Al B．Cu Ag C．Fe Zn D．Al Mg

Answer 1

【答案】A

【解析】當(dāng)金屬混合物設(shè)定為+2價(jià)金屬時(shí)，假設(shè)都能反應(yīng)．設(shè)混合物為M，相對(duì)原子質(zhì)量為x．

M+H2SO4=MSO4+H2↑

x 2

13g 1g

x=26．

若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價(jià)金屬，則必須有一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量大于26，在給定的金屬中只有鎂的小于26，由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18．

A、Zn的相對(duì)原子質(zhì)量大于26，由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18，相當(dāng)于Al的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，故A正確；

B、Cu和Ag不和硫酸反應(yīng)，不會(huì)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C、Fe和Zn的相對(duì)原子質(zhì)量都大于26，故C錯(cuò)誤；

D、由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18，相當(dāng)于Al的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，小于26，故D錯(cuò)誤．