Question

6．現(xiàn)有23克碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，加入200g質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，充分反應后測得溶液呈酸性，再向溶液中加入一定質(zhì)量分數(shù)為2.3%的氫氧化鈉溶液，充分反應后測得最終溶液的PH值恰好為7，則反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為58.5克．

Answer 1

分析 稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)可以計算反應生成氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：設反應生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為：200g×18.25%=36.5g，
由Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O可知，HCl～NaCl，
HCl～NaCl，
36.5   58.5
36.5g   x
$\frac{36.5}{36.5g}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=58.5g，
故填：58.5．

點評 解答時，可以根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈉、氫氧化鈉反應的化學方程式推導出氯化氫和氯化鈉的質(zhì)量關系，再進行計算就比較簡單了．