Question

【題目】小明同學(xué)取部分已變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品若干克放入燒杯中，加水溶解，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）當(dāng)加入了50克鹽酸時，溶液中含有的溶質(zhì)是 ．
（2）實驗所取的樣品在沒有變質(zhì)前的質(zhì)量是多少？（列式計算）

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉
（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x．

與Na2CO3反應(yīng)的HCl質(zhì)量為（146g﹣73g）×10%=7.3g

2HCl+	Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
73	106
7.3g	X

=

x=10.6g

與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量為73g×10%=7.3g

設(shè)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為y

HCl+	NaOH=NaCl+H2O
36.5	40
7.3g	Y

=

y=8g

設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為z

2NaOH+CO2=	Na2CO3+H2O
80	106
z	10.6g

=

z=8g

實驗所取的樣品在沒有變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量是8g+8g=16g

方法二、由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；HCl+NaOH=NaCl+H2O；

可以得到NaOH～NaCl～HCl的關(guān)系為：

設(shè)所取的樣品在沒有變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量是W

HCl～～	NaOH
36.5	40
146g×10%	W

146g×10% W

=

W=16g

【解析】解：（1）根據(jù)圖象判斷當(dāng)稀鹽酸加到73g時，開始與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以當(dāng)加入了50克鹽酸時，鹽酸只與部分氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉．
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．