Question

實驗室進行“黃泥水凈化”實驗時，需要少量的氯水，氯水是氯氣溶于水得到的溶液．某校化學興趣小組的同學對實驗室制取氯氣進行了探究，他們查閱資料獲得如下信息：
①氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，密度比空氣大；
②常見制取氯氣的反應有如下幾個：
a．MnO₂+4HCl

加熱  .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
b.2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
c．MnO₂+2NaCl+H₂SO₄

加熱  .

Na₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+2H₂O．
請你參與他們的探究并回答下列問題：

（1）從上述三個制取氯氣的反應中可以看出，用于制取氯氣的試劑中至少有一種是含有

氯

 元素的物質(zhì)；
（2）小組的同學選用固體高錳酸鉀（KMnO₄）和液體濃鹽酸（HCl）為原料，采用了下圖（a）所示的發(fā)生裝置制取氯氣．
①寫出儀器的名稱：甲

分液漏斗

，乙

錐形瓶

；
②實驗前檢查裝置的氣密性后，先在乙中加入

高錳酸鉀

，然后在甲中加入

濃鹽酸

．
（3）收集氯氣的裝置可選擇（b）、（c）、（d）中的

（b）

，不能選擇其余裝置的理由是

因為氯氣密度比空氣大，所以不選（c），因為氯氣能溶于水，所以不選（d）

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化學反應前后元素的種類不變分析解答；
（2）依據(jù)常用儀器、藥品的狀態(tài)分析解答；
（3）依據(jù)氯氣的密度和溶解性及氯氣的性質(zhì)分析解答．

解答：解：（1）要制取氯氣，則用于制取氯氣的試劑中至少有一種含有氯元素；
（2）①儀器分別是分液漏斗和錐形瓶；
②高錳酸鉀是固體，故應放入錐形瓶，濃鹽酸是液體，可通過分液漏斗滴加；
（3）由題意可知：氯氣能溶于水，所以不能用排水法收集；密度比空氣大，所以不能用向下排空氣法收集；
故答案為：（1）氯；
（2）①分液漏斗； 錐形瓶； ②高錳酸鉀；  濃鹽酸；
（3）（b）；因為氯氣密度比空氣大，所以不選（c），因為氯氣能溶于水，所以不選（d）．

點評：掌握質(zhì)量守恒定律、儀器的用途和使用、收集裝置的選擇，并結合氯氣的相關知識分析解答．