Question

17．（1）鐵制品表面常有銹，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹可用稀鹽酸除去，方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，鋁制品表面幾乎無(wú)銹，原因（用方程式表示）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（2）為了比較鐵和鋁的活動(dòng)性，取鐵絲、鋁絲和硝酸銀溶液進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，兩次�?shí)驗(yàn)過(guò)程中一次有明顯現(xiàn)象，一次沒(méi)有明顯現(xiàn)象，寫(xiě)出有明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵的生銹的條件，金屬的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)方程式的寫(xiě)法來(lái)分析；
（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序、反應(yīng)原理，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鋁制品耐腐蝕的原因是鋁能和氧氣反應(yīng)生成一層致密而堅(jiān)硬的氧化鋁薄膜，從而對(duì)鋁起到保護(hù)作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．故填：氧氣和水蒸氣；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（2）鐵與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．故填：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．