（2008?賀州）常溫下，金屬銅與稀硫酸不反應，但能與稀硝酸反應，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+4H2O+2X↑，則X的化學式為（　�。�
分析：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
解答：解：根據(jù)反應的化學方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+4H2O+2X↑，反應物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、8、24，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、6、22，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個氮原子和2個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為NO．
故選：A．
點評：本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?賀州）（1）豆?jié){機由于快捷方便而進入千家萬戶．根據(jù)如圖所示回答：
成分 水 蛋白質(zhì) 脂肪 糖類 鈣 磷 鐵 維生素A
質(zhì)量分數(shù)% 96.0 1.8 0.7 1.1 0.01 0.03 0.0005 0.015
①制作材料中屬于金屬或合金的是
ce
ce
；屬于有機物的是
abe
abe
（以上選填物質(zhì)的編號）；
②制作手柄的塑料屬于
熱固性
熱固性
塑料（填“熱塑性”或“熱固性”）．
（2）豆?jié){已成為眾多家庭的早餐必備飲品，下表是豆?jié){中一些成分的平均質(zhì)量分數(shù)：
①成分中“鈣、磷”指
元素
元素
（填元素、單質(zhì)或原子），在人體中主要以
無機鹽
無機鹽
（六大營養(yǎng)之一）的形式存在．
②豆?jié){中含“鐵”，如果人體缺乏“鐵”，易患
C
C
（填字母）
A、甲狀腺腫大  B、壞血病  C、貧血  D、發(fā)育緩慢．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?賀州）（1）人們常用氫氧化鋁來治療胃酸過多癥．寫出該反應的化學方程式：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
；反應類型：
復分解反應
復分解反應
．
（2）碳酸氫銨（NH4HCO3）俗稱“氣兒肥”，儲存時要注意防潮、防曬．它在常溫下即可分解，溫度越高分解越快，分解時生成兩種沒有污染的氧化物和一種原子個數(shù)比為1：3的有刺激性氣味的氣體．寫出該反應的化學方程式：
NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?賀州）如圖是表示A、B兩種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度曲線．請根據(jù)圖回答問題：
（1）你從圖中可獲得的一條信息是：
A的溶解度隨溫度的升高變化不大
A的溶解度隨溫度的升高變化不大
．
（2）在20℃時，向100克水中加入40克B，所得的溶液是
飽和
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將此溶液溫度升高到40℃，溶液的質(zhì)量會
減小
減小
（填“增加”、“不變”或“減小”）．
（3）分別從A、B的溶液中獲取大量晶體，都可以采用
蒸發(fā)
蒸發(fā)
的方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?賀州）結(jié)合下列所示裝置圖回答問題．（友情提示：所選裝置均填字母代號）
（1）電石（CaC2）是一種固體，與水接觸即可劇烈反應，生成一種難溶于水、常溫下密度比空氣小的氣體，反應的化學方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．為便于控制反應，應選擇的發(fā)生裝置是
AB
AB
，可選擇的收集裝置是
E或F
E或F
．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的發(fā)生裝置是
C
C
，反應的方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．在用F裝置收集O2過程中發(fā)現(xiàn)水槽里的水變紅了，原因是
在試管口未加一團棉花
在試管口未加一團棉花
，收集氣體完畢后，正確的操作是
先撤導氣管，再熄滅酒精燈
先撤導氣管，再熄滅酒精燈
．
（3）實驗室還可用H2O2制O2，某實驗小組想探究影響H2O2分解速率的因素，通過實驗，他們得到以下三組數(shù)據(jù)：
表一
實驗 H2O2溶液濃度及用量 控制反應的溫度 收集氣體的體積 所需的時間
1 30%  5mL 87℃ 2mL 3″73
2 30%   5mL 55℃ 2mL 10″76
3 30%  5mL 35℃ 2mL 49″21
表二
實驗 H2O2溶液濃度及用量 催化劑用量 收集氣體的體積 所需的時間
4 15%  1mL 0.1g 4mL 6″04
5 5%   1mL 0.1g 4mL 16″75
表三
實驗 H2O2溶液濃度及用量 催化劑用量及種類 試管中的現(xiàn)象
6 5% 3mL MnO2  0.1g 劇烈反應
7 5% 3mL
瓷片 0.1g
瓷片 0.1g
 無明顯現(xiàn)象
【結(jié)論】通過分析以上表格數(shù)據(jù)可知，影響H2O2分解速率的因素有：
因素一：
反應物的溫度
反應物的溫度
；
因素二：
反應物的濃度
反應物的濃度
；
因素三：
催化劑的種類
催化劑的種類
．

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