Question

（6分）生活離不開金屬。

（1）右圖“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉和水等，其發(fā)熱原理是利用鐵生銹時放熱。

發(fā)熱劑需與空氣中      接觸才會發(fā)熱。

（2）已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應。

A．Fe 和CuSO₄溶液     B．Mg和MnSO₄溶液   C．Mn和FeSO₄溶液

①寫出Fe 和CuSO₄溶液反應的化學方程式                                。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序                      。

（3）化學小組在實驗結束后，進行了如下廢液處理：

①Ⅰ中的操作名稱是___________。

②寫出Ⅱ中一定發(fā)生反應的化學方程式       ___            _________ 。

③濾液的組成可能是                                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）氧氣

（2）①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  

②Mg>Mn>Fe>Cu

（3）①過濾

②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+ H₂↑

③ZnSO₄或ZnSO₄和FeSO₄的混合物（答不全不得分）

【解析】

試題分析：（1）發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉和水等，其發(fā)熱原理是利用鐵生銹時放熱。故熱劑需與空氣中氧氣反應才能發(fā)熱。

（2）①Fe 和CuSO₄溶液反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序為Mg>Mn>Fe>Cu。

（3）①Ⅰ是將固體和液體分離的操作，名稱是過濾。

②濾渣中一定會有鐵被置換出來。故Ⅱ中一定發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+ H₂↑。

③濾液的組成可能是ZnSO₄或ZnSO₄和FeSO₄的混合物，要根據鋅的質量多少來確定，若鋅足量，則濾液為ZnSO₄溶液；若鋅不足，則濾液為ZnSO₄和FeSO₄的混合物。

考點：鐵生銹的原因；金屬活動性；化學方程式。

點評：本題難度一般，注意在解答最后一題時，要考慮加入鋅的量，根據量的多少，來討論反應后濾液中物質的種類。