Question

現(xiàn)有等質(zhì)量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）．則下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．生成氫氣的質(zhì)量：X＞Y         B．相對(duì)原子的質(zhì)量：X＞Y

C．金屬活動(dòng)性：Y＞C             D．消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H₂的質(zhì)量是X＞Y，正確；

B、X、Y金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量��；根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H₂的質(zhì)量是X＞Y，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是Y＞X，故說(shuō)法正確；

C、根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，相同時(shí)間內(nèi)Y放出氫氣的質(zhì)量大于X，可判斷金屬活動(dòng)性順序是Y＞X，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y，故說(shuō)法正確；

故選B．

考點(diǎn)：金屬與金屬材料．

點(diǎn)評(píng)：活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答．