Question

【題目】某課外興趣小組對“鋁與氧化銅溶液反應”進行如下探究。(已知:Al2O3能溶于NaOH溶液)

①測得CuCl2溶液的pH<7;②將鋁片放入CuCl2溶液中，沒有觀察到現(xiàn)象，

③取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時間，再取出鋁片迅速洗凈后放入CuCl2溶液中，觀察到鋁表面產(chǎn)生大量氣泡。請回答下列問題:

(1)步驟①觀察到CuCl2溶液呈____色，該溶液顯___性(選填“酸”、“堿”或“中”)

(2)步驟③中還可能觀察到的現(xiàn)象是_____,產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式是___________.

(3)步驟②中沒有現(xiàn)象的原因是___________

(4)小組對步驟③產(chǎn)生的氣體提出以下猜想:a.可能是Cl2b.可能是02 c.可能是_______

小組討論得出c成立，理由是______________.

Answer 1

【答案】 藍色 酸 鋁片表面附著紅色的銅，溶液由藍色變?yōu)闊o色 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 鋁在常溫下能與O2反應，在表面形成一層致密的氧化物薄膜 氫氣 氯化銅溶液顯酸性，與金屬鋁反應產(chǎn)生氫氣。

【解析】(1)氯化銅溶液是藍色溶液，pH小于7的溶液顯酸性，因此步驟①觀察到CuCl2溶液呈藍色，該溶液呈酸性；(2)步驟③中還可能觀察到的現(xiàn)象是鋁片表面附著紅色的銅，溶液由藍色變?yōu)闊o色，這是因為鋁和氯化銅反應生成了銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；(3)步驟②中沒有現(xiàn)象的原因是鋁在常溫下與氧氣反應，在鋁表面形成一層氧化薄膜，對里面的鋁起到保護作用；(4)小組討論得出c成立，理由是：鋁能和顯酸性溶液反應生成鋁鹽和氫氣，CuCl2溶液的pH<7，說明氯化銅溶液顯酸性，能和鋁反應生成氫氣。