Question

5．氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實(shí)驗(yàn)室常用的堿．
（1）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達(dá)到目的是C（填序號(hào)）．
A．分別滴加碳酸鈉溶液B．分別通入二氧化碳C．分別滴加稀鹽酸D．分別加熱原溶液至80℃
（2）同學(xué)們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過(guò)濾得到濾渣和濾液．同時(shí)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了進(jìn)一步探究：
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na₂CO₃；
丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Ca（OH）₂；
丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH（填化學(xué)式）．
【交流與評(píng)價(jià)】經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不合理．理由是碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存．
【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）乙同學(xué)取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想．
（2）丙同學(xué)取原濾液向其中通入足量的CO₂，溶液沒(méi)有現(xiàn)象（填“有”或“沒(méi)有”），據(jù)此否定了自己的猜想．
（3）丁同學(xué)為了驗(yàn)證乙同學(xué)結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過(guò)分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒(méi)有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是丁同學(xué)滴加的鹽酸量過(guò)少，氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)的差異來(lái)解答，其中氫氧化鈣和二氧化碳及碳酸鈉反應(yīng)都會(huì)生成沉淀，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而升高，可以據(jù)此解答該題；
（2）【猜想與假設(shè)】碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，所以在溶液中一定含有氫氧化鈉，如果碳酸鈉和氫氧化鈣有一種量不足，則還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，但不可能同時(shí)存在碳酸鈉和氫氧化鈣，可以據(jù)此作答；
【交流與評(píng)價(jià)】Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)，所以不能在溶液中共存，可以據(jù)此解答；
【實(shí)驗(yàn)與探究】（2）丙同學(xué)猜想溶液中含有氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，使溶液變渾濁，可以據(jù)此解答；
【解釋與結(jié)論】如果鹽酸的量不足，那么碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的生成的二氧化碳馬上就會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，所以在有氫氧化鈉存在的情況下，二氧化碳難以以氣體的形式逸出，可以據(jù)此答題．

解答 解：（1）A、碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以用碳酸鈉溶液來(lái)區(qū)分出氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，故A能達(dá)到目的；
B、二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以可以用二氧化碳溶液來(lái)區(qū)分出氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，故B能達(dá)到目的；
C、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都可以和稀鹽酸反應(yīng)，并且都沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，故C不能達(dá)到目的；
D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以加熱后會(huì)由于溶解度降低而析出溶質(zhì)，使溶液變渾濁，但是氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，故D可達(dá)到目的．
故填：C．
（2）【猜想與假設(shè)】碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，所以在溶液中一定含有氫氧化鈉，如果碳酸鈉和氫氧化鈣有一種量不足，則還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，根據(jù)甲乙丙三位同學(xué)的猜想，如果碳酸鈉溶液合氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，則剩余的溶液中就只含有氫氧化鈉一種溶質(zhì)，故我們可以作出的假設(shè)為只含有氫氧化鈉；故填：NaOH；
【交流與評(píng)價(jià)】Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)，所以不能在溶液中共存，故可以判定甲的猜想是錯(cuò)誤的；故填：甲；碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存；
【實(shí)驗(yàn)與探究】丙同學(xué)猜想溶液中含有氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，而使溶液變渾濁，而丙同學(xué)通入二氧化碳后否定了自己的猜想，所以可以判定溶液沒(méi)有變渾濁；故填：沒(méi)有；
【解釋與結(jié)論】在有氫氧化鈉存在的情況下，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的生成的二氧化碳馬上就會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，所以在有氫氧化鈉存在的情況下，二氧化碳難以以氣體的形式逸出，所以為了能夠觀察到有氣體產(chǎn)生，必須提供足量的稀鹽酸，而本題中丁同學(xué)沒(méi)有觀察到氣泡生成，可能是加入的鹽酸的量不足造成的．故填：丁同學(xué)滴加的鹽酸量過(guò)少，氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 對(duì)反應(yīng)后所得溶液的組成進(jìn)行猜想時(shí)，首先可以確定反應(yīng)后的生成物的存在，然后根據(jù)反應(yīng)物的過(guò)量情況，對(duì)所得溶液進(jìn)行猜想；碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水和二氧化碳，常利用這一性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉中是否含有碳酸鈉．