Question

有0.4克鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO₂全部通入過量的澄清石灰水中，得到0.75克固體沉淀物，這種鐵的氧化物質(zhì)化學(xué)式是

Fe₂O₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量可求二氧化碳的質(zhì)量，而后依據(jù)二氧化碳中有一半的氧元素來源于鐵的氧化物，進(jìn)而求出該氧化物中氧元素的質(zhì)量，利用氧化物的質(zhì)量可求鐵元素的質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：設(shè)生成0.75g CaCO₃ 沉淀所需的二氧化碳的質(zhì)量是x
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
          44   100
           x  0.75g

44

x

=

100

0.75g

x=0.33g
由于這些二氧化碳中的氧元素由一半來源于鐵的氧化物，故該鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量是0.33g×

16

44

=0.12g，故鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量是0.4g-0.12g=0.28g；
設(shè)該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe_xO_y，則有

56x

16y

=

0.28g

0.12g

，解得

x

y

=

2

3

所以，該鐵的氧化物的化學(xué)式為：Fe₂O₃
故答案為：Fe₂O₃；

點(diǎn)評：本題考查了復(fù)雜化學(xué)式的確定，利用化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式計算鐵的氧化物中氧的質(zhì)量是解本題的關(guān)鍵，再根據(jù)元素的質(zhì)量之比從而可確定氧化物的化學(xué)式．