Question

（2011?湖州）2010年全國兩會期間，與會人員領(lǐng)到的會議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙”．“石頭紙”的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成（聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)）．
（1）“石頭紙”中的碳酸鈣屬于

鹽

（選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）為了測定某種“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取該種“石頭紙”樣品l0克，加入100克7.3%的鹽酸溶液充分反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48克；經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘渣質(zhì)量為2克；
該同學(xué)想出甲、乙、丙三種計算方案：
甲：根據(jù)“反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量106.48克，可知二氧化碳的質(zhì)量，…”求解；
乙：根據(jù)“反應(yīng)后經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘渣的質(zhì)量2克，可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，…”求解；
丙：根據(jù)“100克7.3%的鹽酸溶液，可知參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，…”求解．
以上方案中，不正確的是

丙

．
（3）根據(jù)上述的某個正確方案計算該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

80%

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的；屬于鹽
（2）因7.3g氯化氫能與10g碳酸鈣完全反應(yīng)，故氯化氫有剩余不能根據(jù)氯化氫質(zhì)量計算
（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的差值，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出碳酸鈣的質(zhì)量，可求得該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

解答：解：（1））“石頭紙”中的碳酸鈣是由金屬離子（鈣離子）和酸根離子（碳酸根離子）構(gòu)成的；屬于鹽；
故答案為：鹽
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂十H₂O+CO₂↑碳酸鈣與氯化氫的質(zhì)量比為100：73故7.3g氯化氫能與10g碳酸鈣完全反應(yīng)，所以氯化氫有剩余不能根據(jù)氯化氫質(zhì)量計算；故以上方案中不正確的是丙；故答案為：丙
（3）方法一：CO₂的質(zhì)量為：10g+100g-106.48g=3.52g
設(shè)樣品中純凈CaCO₃的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂十H₂O+CO₂↑
100                    44
x                    3.52g

100

x

=

44

3.52g

x=8g
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：CaCO₃%=

8g

10g

×100%=80%
答：該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)撞分數(shù)為80%
方法二：樣品中純凈CaCO₃的質(zhì)量為10g-2g=8g
該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為=

8g

10g

×100%=80%
答：該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)最分數(shù)為80%

點評：利用分析結(jié)果進行計算，關(guān)鍵是把握住完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，利用有用的數(shù)據(jù)進行計算，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．