Question

根據(jù)如圖回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）裝置B由導(dǎo)管、橡皮塞、______、______等儀器組成．
（2）實(shí)驗(yàn)室用適量的雙氧水和2g二氧化錳反應(yīng)制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．所選用的發(fā)生裝置為_(kāi)_____（填字母序號(hào)）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要回收二氧化錳，經(jīng)過(guò)一系列操作后只得到1.8g二氧化錳，計(jì)算回收產(chǎn)率=______，造成得到二氧化錳的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低，可能的原因是______（填序號(hào)）．
a．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損　　　　　　　　　b．二氧化錳分解產(chǎn)生氧氣
c．二氧化錳殘留在濾紙上，沒(méi)有回收　　d．洗滌、烘干時(shí)，有少量二氧化錳流失了
（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳．收集二氧化碳選用的收集裝置是______（填字母序號(hào)），用此裝置收集，檢驗(yàn)氣體是否收集滿的操作是______．
（4）某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的稀鹽酸，可選用______ g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸加入______ g水稀釋而成．

Answer 1

解：（1）長(zhǎng)頸漏斗方便加液體藥品，錐形瓶常用的反應(yīng)容器，故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；錐形瓶
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要回收二氧化錳，經(jīng)過(guò)一系列操作后只得到1.8g二氧化錳，計(jì)算回收產(chǎn)率=×100%=90%；造成得到二氧化錳的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低，可能的原因是：過(guò)濾時(shí)濾紙有破損，二氧化錳殘留在濾紙上，沒(méi)有回收，洗滌、烘干時(shí)，有少量二氧化錳流失了；故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑； B； 90%； acd
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗(yàn)滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：D；用燃著的木條放在瓶口，若熄滅，證明已滿．
（4）溶液的稀釋問(wèn)題抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要36%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，x?36%=500g×9% x=135g；需要水的質(zhì)量=500g-125g=375g；
故答案為：125；375
分析：長(zhǎng)頸漏斗方便加液體藥品，錐形瓶常用的反應(yīng)容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要回收二氧化錳，經(jīng)過(guò)一系列操作后只得到1.8g二氧化錳，計(jì)算回收產(chǎn)率=×100%=90%；造成得到二氧化錳的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低，可能的原因是：過(guò)濾時(shí)濾紙有破損，二氧化錳殘留在濾紙上，沒(méi)有回收，洗滌、烘干時(shí)，有少量二氧化錳流失了；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗(yàn)滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；溶液的稀釋問(wèn)題抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)溶液的計(jì)算等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．