Question

在CO和CO₂的混合氣體中，含氧64%，將該混合氣體10g通過(guò)足量的灼熱的氧化銅，使其充分反應(yīng)．求：
（1）共得到多少克二氧化碳？
（2）有多少克氧化銅被還原？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)碳元素守恒可以計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后結(jié)合混合氣增加的質(zhì)量就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量求出被還原的氧化銅質(zhì)量．

解答：解：（1）混合氣碳元素的質(zhì)量為：10×（1-64%）=3.6g，設(shè)得到的二氧化碳質(zhì)量為x，依據(jù)碳元素守恒可知，

12

44

×100%×x=3.6g
  x=13.2g
所以共得到13.2g的二氧化碳，
（2）反應(yīng)前混合氣的質(zhì)量為10g，反應(yīng)后增加的質(zhì)量為：13.2-10=3.2g，即氧元素的質(zhì)量，全部來(lái)自氧化銅，所以，
設(shè)被還原氧化銅的質(zhì)量為y，

16

80

×100%×y=3.2
y=16g
所以被還原的氧化銅的質(zhì)量為16g．
答：（1）共得到13.2克二氧化碳；
（2）有16克氧化銅被還原．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)找出簡(jiǎn)潔的方法進(jìn)行解答．