金屬鈦因?yàn)橛猩衿娴男阅茉絹?lái)起引起人類(lèi)的關(guān)注，常溫下鈦不與非金屬及強(qiáng)酸反應(yīng)．加熱時(shí)卻可以和常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、軍工、電力等工業(yè)領(lǐng)域的重要原材料．地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

(1)使金紅石與炭粉混合，在高溫條件下反應(yīng)，再通入氯氣，制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)在氬氣的氣流中，高溫下用過(guò)量的鎂跟TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)從上述反應(yīng)后的混合物中分離出金屬鈦．請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)要的分離步驟和相關(guān)的化學(xué)方程式________．

答案：
解析：

　　答案：(1)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

　　(2)2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti

　　(3)向混合物中加入足量的一定溫度的鹽酸，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌過(guò)濾后得到的固體．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

　　精析：解(1)、(2)小題時(shí)，關(guān)鍵是運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，找出該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，如(1)小題中，生成物中有一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中共有Ti、O、Cl、C四種元素，所以這種可燃性氣體是CO，由(2)小題題給信息知，反應(yīng)物是Mg和TiCl4，生成物是MgCl2和Ti，根據(jù)(2)小題解答，可知反應(yīng)后的混合物是MgCl2、Ti、Mg的混合物，利用常溫下鈦不與強(qiáng)酸反應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行分離．


提示：

說(shuō)明：本題是信息給予題，考查根據(jù)質(zhì)量守恒定律或其他信息書(shū)寫(xiě)未學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式的能力．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

23、人類(lèi)發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)及生活知識(shí)參與有關(guān)金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請(qǐng)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B．A．C
（填序號(hào)）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
金屬活動(dòng)性
有關(guān)，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
C
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有
金屬光澤
，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是
良好的傳熱導(dǎo)電性
．在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
延展性易失去電子
．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會(huì)變成紅色的銅，請(qǐng)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為銅的另一個(gè)反應(yīng)方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱(chēng)為“煉石成金”．
①請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答，真的可以“煉石成金”嗎？
不能，在化學(xué)變化過(guò)程中元素種類(lèi)不可能發(fā)生改變
．

②那么你認(rèn)為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來(lái)的？寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
，煉出它的化學(xué)方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料．有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)不變，試填寫(xiě)以下空白：
a．超導(dǎo)材料Y2BaCu6O10是由
四
種元素組成的，YmOn的化學(xué)式是：
Y2O3

b．在合成該超導(dǎo)材料的同時(shí)還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是
CO2
（寫(xiě)化學(xué)式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進(jìn)行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語(yǔ)與民間諺語(yǔ)．其中有說(shuō)明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：
C+O2═CO2
，從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧?div id="zfhblbf" class="quizPutTag">含碳量不等
．
（9）鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]a． Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；
b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應(yīng)
．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]原假設(shè)中
a
不正確，理由是
鎂反應(yīng)速率比鈦快
．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？
否
，請(qǐng)說(shuō)明理由
反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)

（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)
結(jié)束后，分別交上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是
小紅
的圖象，判斷錯(cuò)誤的理由是
圖象中Fe與Zn標(biāo)反了，Zn的反應(yīng)速率較Fe快
，
圖象不同的原因是
小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應(yīng)完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)完
．
由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應(yīng)的速率與
金屬活動(dòng)性
有關(guān)．
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同，則生成的氫氣量與
相對(duì)原子質(zhì)量
有關(guān)．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中滴加鹽酸，沒(méi)有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定濾液中有
Fe（NO3）2
．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價(jià)的金屬離子；
Ⅱ．相對(duì)原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測(cè)定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
64%
．②合金中另一金屬為何種金屬．
另一種金屬為鋅
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

30、鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注．某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．提出假設(shè)：a．Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間．
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
①
（填序號(hào)）
①除去氧化膜，利于直接反應(yīng)②使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng)  ③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
（2）根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：
    Ti     Mg     Ag
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡速度緩慢 產(chǎn)生氣泡速度快 無(wú)任何現(xiàn)象
結(jié)論：原假設(shè)中
a
不正確（填“a”或“b”或“ab”），理由是
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度鎂比鈦快
；三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="9pxpxl7" class="quizPutTag">Mg Ti Ag
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？
否
（填“是”或“否”），理由是
鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小對(duì)反應(yīng)速度有影響
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24、鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注．某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]A．Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)； B．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
①
（填序號(hào)）．
①除去氧化膜，利于直接反應(yīng)；②使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng)；③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
（2）根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：
Ti Mg Ag
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡速度緩慢 產(chǎn)生氣泡速度快 無(wú)任何現(xiàn)象
[結(jié)論]原假設(shè)中
A
不正確（填“A”或“B”或“AB”），理由是
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度，鎂比鈦快
；三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="hd3vz9d" class="quizPutTag">Mg Ti Ag
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？
否
（填“是”或“否”），理由是
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小對(duì)反應(yīng)速度有影響
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?玄武區(qū)二模）金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．圖1用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是
B
B
（填序號(hào)）．
（2）金屬鈦（Ti）因?yàn)橛猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要的原材料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的流程如圖2所示：
①使TiO2與C混合，在高溫條件下反應(yīng)，再通入Cl2，制得TiCl4和一種可燃性氣體X．請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)物、生成物前后的變化，推測(cè)X的名稱(chēng)為：
一氧化碳
一氧化碳
．
②在氬氣的氣流中，高溫下用過(guò)量的Mg和TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)制得鈦．寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
；該過(guò)程中氬氣的作用：
作保護(hù)氣，防止鈦與氧氣反應(yīng)
作保護(hù)氣，防止鈦與氧氣反應(yīng)
．
（3）用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實(shí)驗(yàn)室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．圖1用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是______（填序號(hào)）．
（2）金屬鈦（Ti）因?yàn)橛猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要的原材料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的流程如圖2所示：
①使TiO2與C混合，在高溫條件下反應(yīng)，再通入Cl2，制得TiCl4和一種可燃性氣體X．請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)物、生成物前后的變化，推測(cè)X的名稱(chēng)為：______．
②在氬氣的氣流中，高溫下用過(guò)量的Mg和TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)制得鈦．寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；該過(guò)程中氬氣的作用：______．
（3）用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實(shí)驗(yàn)室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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