填寫下表：
元素名稱 元素符號 核電荷數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對原子質量
硫 16      32
Na   11   12
鐵   30   26
分析：書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；根據(jù)核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，硫元素的核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)=16，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)=32；鈉元素的核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)=11，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)=23；鐵元素的核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)=26，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)=56．
解答：解：（1）根據(jù)核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，硫元素的核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)=16，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)=32；故答案為：S；16；16；16；
（2）根據(jù)核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，鈉元素的核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)=11，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)=23；故答案為：鈉；11；11；23；
（3）根據(jù)核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，鐵元素的核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)=26，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)=56；故答案為：Fe；26；26；56；
點評：本考點考查了元素名稱和元素符號的書寫，還考查了微粒個數(shù)的關系，元素符號、化學式、化學方程式等化學用語的書寫是中考的重要考點之一，要加強練習，理解應用．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫（H2O2）都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質氧化鎂”．并要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中加入的物質及其pH控制，都可參考下表1、表2來確定．
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表1 生成氫氧化物沉淀時的pH
物質 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
表2工業(yè)品價格
工業(yè)品 　規(guī)格 價格（元．╱噸）
漂液 含NaClO 25.2% 450
過氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98.5% 2100
純堿 含Na2CO399.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）寫出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和水的化學方程式
 
；
同時H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學方程式
 
．
（2）在步驟②中加入的物質X，最佳的選擇應是
 
，理由是
 
．
（3）在步驟③中加入的物質Y應是
 
，之所以要控制pH=9.8，其目的是
 
．
（4）在步驟④中加入的物質Z應是
 
．
（5）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫（H2O2）都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質氧化鎂”．并要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中加入的物質及其pH控制，都可參考下表1、表2來確定．

表1 生成氫氧化物沉淀時的pH
物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2工業(yè)品價格
工業(yè)品　規(guī)格價格（元．╱噸）
漂液含NaClO 25.2%450
過氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98.5%2100
純堿含Na2CO399.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）寫出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和水的化學方程式________；
同時H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學方程式________．
（2）在步驟②中加入的物質X，最佳的選擇應是________，理由是________．
（3）在步驟③中加入的物質Y應是________，之所以要控制pH=9.8，其目的是________．
（4）在步驟④中加入的物質Z應是________．
（5）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是________．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫（H2O2）都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質氧化鎂”．并要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中加入的物質及其pH控制，都可參考下表1、表2來確定．

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表1 生成氫氧化物沉淀時的pH
物質 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
表2工業(yè)品價格
工業(yè)品 　規(guī)格 價格（元．╱噸）
漂液 含NaClO 25.2% 450
過氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98.5% 2100
純堿 含Na2CO399.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）寫出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和水的化學方程式______；
同時H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學方程式______．
（2）在步驟②中加入的物質X，最佳的選擇應是______，理由是______．
（3）在步驟③中加入的物質Y應是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步驟④中加入的物質Z應是______．
（5）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是______．

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科目：初中化學 來源：2005年第十五屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（湖南賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫（H2O2）都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質氧化鎂”．并要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中加入的物質及其pH控制，都可參考下表1、表2來確定．

表1 生成氫氧化物沉淀時的pH
物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2工業(yè)品價格
工業(yè)品 規(guī)格價格（元．╱噸）
漂液含NaClO 25.2%450
過氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98.5%2100
純堿含Na2CO399.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）寫出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和水的化學方程式______；
同時H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學方程式______．
（2）在步驟②中加入的物質X，最佳的選擇應是______，理由是______．
（3）在步驟③中加入的物質Y應是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步驟④中加入的物質Z應是______．
（5）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是______ Mg（OH）2+CO2↑

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科目：初中化學 來源：2007年福建省泉州市晉江市子江中學九年級化學競賽選拔賽試卷（解析版） 題型：解答題

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫（H2O2）都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質氧化鎂”．并要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中加入的物質及其pH控制，都可參考下表1、表2來確定．

表1 生成氫氧化物沉淀時的pH
物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2工業(yè)品價格
工業(yè)品 規(guī)格價格（元．╱噸）
漂液含NaClO 25.2%450
過氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98.5%2100
純堿含Na2CO399.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）寫出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和水的化學方程式______；
同時H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學方程式______．
（2）在步驟②中加入的物質X，最佳的選擇應是______，理由是______．
（3）在步驟③中加入的物質Y應是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步驟④中加入的物質Z應是______．
（5）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是______ Mg（OH）2+CO2↑

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