鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發(fā)生反應。鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。在實驗室，某同學先取50 mL一定質量分數(shù)的硫酸銅溶液于燒杯中，再取綠豆大小的鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性。

（猜想與假設）

猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4和NaOH

猜想三：Na2SO4和CuSO4

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

其中猜想不合理的是________，理由是________（用化學方程式表示）。

（實驗方案與驗證）

實驗

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

實驗一

取少量濾液于試管中，觀察現(xiàn)象

溶液為無色

猜想___不成立

實驗二

另取少量濾液于試管中，向其中

加入__________

無明顯現(xiàn)象

猜想二不成立

實驗三

常溫下，再取少量濾液，測溶液

酸堿度

pH=7

猜想____成立

（拓展延伸）

（1）將2.3g金屬鈉與足量水反應，可得到氫氧化鈉______g。

（2）金屬鈉在保存中應注意的是_______。

練習冊系列答案
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A. Fe B. Ag、Cu C. Fe、Ag D. Ag、Cu、Fe

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根據(jù)化學方程式：2H2O2 2H2O + O2↑，無法獲取的信息是

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(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出________合金中銅的質量分數(shù)。

(2)為了測定該合金的組成，小明稱取20g該合金粉末，將80g稀硫酸分兩次加入粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

第一次

第二次

連續(xù)加入稀硫酸的質量(g)

40

40

生成氫氣的質量(g)

0.3

0.1

從上表數(shù)據(jù)分析，小明用20g合金粉末總共收集到氫氣_________g。

(3)求出該合金中銅的質量分數(shù)為_________。(寫出具體計算過程)

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下列實驗操作錯誤的是( )

A. A B. B C. C D. D

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