(6分)請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)在第②步實驗操作中,觀察到的一項實驗現(xiàn)象是: 。
(2)第①步實驗操作后,燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是(寫化學式) 。
(3)計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫出計算過程,結果精確至0.1g)。
(1)固體物質(zhì)不斷溶解或有氣體產(chǎn)生或有氣泡冒出(其他合理答案可得分)(1分)
(2)CaCl2(1分)
(3)3.2g
【解析】(1)CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2氣體。
(2)CaCO3難溶于水,CaCl2溶于水,故①后所得溶液的溶質(zhì)為CaCl2。
(3)解:反應中生成CO2的質(zhì)量為:13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g
設原混合物中 CaCO3的質(zhì)量為x
CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
100/44 = x/4.4g 解得 x = 10g
原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為:
13.2g-10g= 3.2g
答:原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為3.2g。
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加熱 |
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加熱 |
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二氧化錳 |
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二氧化錳 |
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