Question

（6分）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）在第②步實驗操作中，觀察到的一項實驗現(xiàn)象是：                            。

（2）第①步實驗操作后，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）                 。

（3）計算原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量（寫出計算過程，結果精確至0.1g）。

 

Answer 1

【答案】

（1）固體物質(zhì)不斷溶解或有氣體產(chǎn)生或有氣泡冒出(其他合理答案可得分）（1分）

（2）CaCl₂（1分）

（3）3.2g

【解析】（1）CaCO₃與稀鹽酸反應生成CO₂氣體。

（2）CaCO₃難溶于水，CaCl₂溶于水，故①后所得溶液的溶質(zhì)為CaCl_2。

（3）解：反應中生成CO₂的質(zhì)量為：13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g

設原混合物中 CaCO₃的質(zhì)量為x

CaCO₃+ 2HCl       CaCl₂+ H₂O + CO₂↑

100                         44  

x                          4.4g

100/44 = x/4.4g    解得  x  = 10g  

原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為：

13.2g-10g= 3.2g                 

答：原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為3.2g。