Question

12．200克稀硫酸與足量的鋅完全反應(yīng)，生成2克的氫氣．
（1）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留0.1位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)生成氫氣質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出產(chǎn)生合金中鋅的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量即可．

解答 解：設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98   161   2
z   x     y   2g
（1）$\frac{98}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{2g}$
x=98g
y=161g
z=65g
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{98g}{200g}×$100%=49%．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{161g}{200g+65g-2g}×100%$=61.2%
答：（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；（2）完全反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為61.2%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．