將18.3g KNO
3和AgNO
3的混合物固體溶于150g水中，向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與所加入的KCl溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）完全反應(yīng)后生成沉淀
g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KCl 溶液的質(zhì)量是
g．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）
分析：（1）由圖示可知生成氯化銀內(nèi)沉淀質(zhì)量為14.3g；
（2）根據(jù)硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，有沉淀氯化銀的質(zhì)量即可計(jì)算消耗氯化鉀的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可解答；
（3）根據(jù)硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，有沉淀氯化銀的質(zhì)量即可計(jì)算生成硝酸鉀的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可解答；
解答：解：（1）由圖示可知生成氯化銀內(nèi)沉淀質(zhì)量為14.3g；故答案：14.3g；
（2）設(shè)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KCl 的質(zhì)量是x，生成硝酸鉀的質(zhì)量為y；硝酸銀的質(zhì)量為z；
KCl+AgNO
3=KNO
3+AgCl↓，
74.5 170 101 143.5
x z y 14.3g
=，
=，
=x=7.4g，y=10.06g，z=16.9g
恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KCl 溶液的質(zhì)量是：
=74g；
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KCl 溶液的質(zhì)量是74g；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)是硝酸鉀，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
| 10.06g+(18.3g-16.9g) |
| 18.3g+150g+74g-14.3g |
×100%=5%；
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．
點(diǎn)評(píng)：計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要注意溶質(zhì)包括樣品中的硝酸鉀和反應(yīng)生成的硝酸鉀，因?yàn)闃悠分械南跛徕浫苡谒笮纬扇芤旱囊徊糠郑?/div>
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
澄清的石灰水、氯化鈉溶液和鹽酸都是無(wú)色溶液，要鑒別它們，不可選用的是（ �。�
| A、紫色石蕊試液 |
| B、無(wú)色酚酞試液 |
| C、碳酸鈉溶液 |
| D、pH試紙 |
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
正在利用和開(kāi)發(fā)的新能源是（ �。�
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
為實(shí)現(xiàn)“中國(guó)夢(mèng)”，建設(shè)美麗城市．從化學(xué)視角，你認(rèn)為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
| A、擴(kuò)大公共綠地，打造綠色家園 |
| B、發(fā)展公共交通，提倡低碳生活 |
| C、增加煙囪高度，減少?gòu)U氣污染 |
| D、保護(hù)自然資源，發(fā)展旅游經(jīng)濟(jì) |
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)下列現(xiàn)象的解釋，正確的是（ �。�
| A、電解水得到氫氣和氧氣--原子是化學(xué)變化中的最小微粒 |
| B、品紅加入水中后整杯液體變?yōu)榧t色--分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著 |
| C、熱脹冷縮現(xiàn)象--分子（或原子）的大小隨溫度變化而變化 |
| D、二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不相同--組成元素相同 |
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將120g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
| 稀硫酸用量 |
剩余固體質(zhì)量 |
| 第一次加入20g |
mg |
| 第二次加入20g |
2.0g |
| 第三次加入20g |
1.5g |
| 第四次加入20g |
1.0g |
| 第五次加入20g |
0.6g |
| 第六次加入20g |
0.6g |
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是
；這六次實(shí)驗(yàn)中，第
次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=
．
（2）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知銅綠[Cu
2（OH）
2CO
3]在加熱時(shí)分解生成A、B、C三種常見(jiàn)的氧化物，下面是有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示．
（1）試通過(guò)分析推斷，確定下列物質(zhì)：E．
，F(xiàn)．
，X．
．
（2）寫(xiě)出銅綠加熱時(shí)發(fā)生分解的化學(xué)方程式：
．
（3）寫(xiě)出C→H的化學(xué)方程式：
．
（4）氣體D與鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要預(yù)先在盛放氣體D的集氣瓶中放
其化學(xué)反應(yīng)方程式：
．
（5）單質(zhì)X和氣體D各有什么用途：
（各寫(xiě)一處即可）
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：二氧化碳?xì)怏w既不溶于飽和NaHCO
3溶液也不與NaHCO
3反應(yīng)；NaHCO
3+HCl═NaCl+H
2O+CO
2↑．某學(xué)生欲用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)室提供了下列裝置和藥品．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）儀器①的名稱是
，儀器②的名稱是
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)原理是
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）裝置A、B都可作發(fā)生裝置，其中可控制反應(yīng)進(jìn)行的是
（填裝置序號(hào)）．
（4）裝置C中濃硫酸的作用是
．
（5）兩個(gè)凈化裝置相連接時(shí)，其儀器接口順序應(yīng)為
接
（填接口序號(hào)）．
（6）若用裝置E收集二氧化碳?xì)怏w，則氣體應(yīng)從
（填接口序號(hào)）進(jìn)入．
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科目：初中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
結(jié)合如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室若用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，可選用的發(fā)生和收集裝置是
（填標(biāo)號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（2）檢查裝置B氣密性的方法是
．
（3）裝置B與D組合，可以制取的一種氣體是
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
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