Question

7．向10g赤鐵礦石樣品中，不斷加，10%稀鹽酸（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)），至固體不再減少為止，測得剩余固體的質(zhì)量為2g．請計算：
（1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為8g．
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，由氧化鐵的質(zhì)量可計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2）由氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由氧化鐵的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計算出消耗氯化氫的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸質(zhì)量．

解答 解：
（1）剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為10g-2g=8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O    
160   219
8g     x                     
$\frac{160}{8g}=\frac{219}{x}$
x═10.95g      
所加稀鹽酸的質(zhì)量=$\frac{10.95g}{10%}$=109.5g
答案：
（1）8；
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量為109.5g．

點評 掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，學(xué)會分析題意從中得到一些解題的信息和方法．