13、已知x＞y＞z，在一定溫度下，mg水中最多能溶解yg硝酸鉀就形成飽和溶液，現(xiàn)加入zg硝酸鉀充分溶解得到的是
不飽和
溶液．若加入xg硝酸鉀充分溶解得到的是
飽和
溶液．（以上填“飽和”或“不飽和”）
分析：根據(jù)飽和溶液可以知道：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某物質(zhì)的溶液稱(chēng)為這種物質(zhì)的飽和溶液，所以我們判斷溶液是否飽和只要看能否繼續(xù)溶解溶質(zhì)即可．
解答：解：根據(jù)題意可知：在一定溫度下，mg水中最多能溶解yg硝酸鉀就形成飽和溶液，而y＞z，所以若加入zg硝酸鉀得到的不是飽和溶液，又因?yàn)閤＞y，根據(jù)題意mg水中最多溶解yg硝酸鉀，所以可以判斷xg硝酸鉀不能完全溶解，所以此時(shí)得到是飽和溶液，并且硝酸鉀有剩余．
故答案為：不飽和；飽和．
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握飽和溶液和不飽和溶液的定義，并能夠根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義來(lái)判斷溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

興化地處里下河地區(qū)，河港縱橫，水系發(fā)達(dá)．但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，水的硬度較大．（查閱資料：碳酸氫鈣易溶于水．當(dāng)溶有碳酸氫鈣的水遇熱時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)發(fā)生分解，生成碳酸鈣沉積下來(lái)，這就形成了水垢Ca（HCO3）2△CaCO3↓+H2O+CO2↑）．已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質(zhì)均能在加熱條件下發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)．而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定，加熱不分解．
請(qǐng)你根據(jù)上述信息完成下列各題：
（1）根據(jù)上述信息可知，水垢的主要成分是
 
．你能用什么方法來(lái)除去水垢？（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂，請(qǐng)寫(xiě)出除去雜質(zhì)碳酸氫鎂的方法（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室有兩包質(zhì)量均為10.6g的固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉．現(xiàn)分別經(jīng)如下處理：①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應(yīng)生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水．則生成沉淀的質(zhì)量
 
（填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”）．
（4）在加熱條件下密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 40.0 4.6 37.8 0.0
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 43.6 待測(cè)數(shù)據(jù) 4.2 8.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上表中的”待測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值是
 
．
②此密閉容器內(nèi)反應(yīng)類(lèi)型屬于
 
（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．
③若X是水，Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且X、Y、Z、Q四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1：2：1，則物質(zhì)Y的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)若不慎使用了濃鹽酸，生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有
 
氣體，這是因?yàn)闈恹}酸具有
 
性．
現(xiàn)要除去雜質(zhì)氣體，可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進(jìn)行洗氣．
①不純氣體應(yīng)從
 
（填“a”或“b”）端通入．
②若只需要把生成的氣體干燥，可在瓶中盛放
 
．精英家教網(wǎng)
③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質(zhì)氣體．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種天然堿樣品的化學(xué)式可以用xNaHCO3?yNa2CO3?zH2O表示（式中x、y、z是最簡(jiǎn)整數(shù)比）．取50克某一濃度的鹽酸與3.32克樣品充分反應(yīng)，能生成1.32克CO2氣體．
（1）若改用1.66克樣品與50克這種鹽酸反應(yīng)，能生成多少克CO2？
（2）另取3.32克樣品在300℃下加熱至完全分解（已知Na2CO3在300°C時(shí)不會(huì)分解），能產(chǎn)生0.22克CO2和0.45克H2O，試確定該樣品的化學(xué)式．
（3）寫(xiě)出這種天然堿與鹽酸完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．若6.64克天然堿樣品與50克該鹽酸充分反應(yīng)時(shí)放出的CO2最多，求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?浦口區(qū)一模）如圖中用字母表示的10種物質(zhì)是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．N和F是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其余均為化合物．圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．已知圈Ⅰ中的轉(zhuǎn)化均是分解反應(yīng)，圈Ⅱ中的轉(zhuǎn)化均是化合反應(yīng)．
（1）N在空氣中體積分?jǐn)?shù)約占
1
5
，則N的化學(xué)式為
O2
O2
；若X、Y、Z的類(lèi)別不同，則Y的類(lèi)別為
鹽
鹽
．（選填酸、堿、鹽、有機(jī)物）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出E+N→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2
；B→N
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（3）若M在變化前后由紅色變?yōu)楹谏�，�?xiě)出符合此現(xiàn)象E+M→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示．
【探究一】堿式碳酸鎂的制備
堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3?（NH4）2CO3?H2O作原料制備．取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開(kāi)始分解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
回答下列問(wèn)題：
（1）①攪拌的目的是
反應(yīng)物充分混合接觸，提高反應(yīng)速率
反應(yīng)物充分混合接觸，提高反應(yīng)速率
；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是
反應(yīng)物均勻受熱
反應(yīng)物均勻受熱
．
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-，其原因是混有
NH4Cl
NH4Cl
（填化學(xué)式）．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl-
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過(guò)量稀硝酸．
②再向上述所得溶液加
硝酸銀或AgNO3
硝酸銀或AgNO3
溶液		 現(xiàn)象①
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
；
現(xiàn)象②
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；		 含有 Cl-
【探究二】定量測(cè)定堿式碳酸鎂的組成
300℃
已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O
 300℃ 
.
 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
探究小組利用下圖測(cè)定xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O組成．

實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱(chēng)量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生．
步驟4：
打開(kāi)活塞K，再次鼓入空氣
打開(kāi)活塞K，再次鼓入空氣
（請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容）．
步驟5：稱(chēng)量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0g
B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6g
回答下列問(wèn)題：
（1）檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的方法如下：將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，
打開(kāi)活塞K開(kāi)關(guān)
打開(kāi)活塞K開(kāi)關(guān)
，對(duì)裝置B用酒精燈微熱，觀察，若
若兩端導(dǎo)管口處均出現(xiàn)氣泡
若兩端導(dǎo)管口處均出現(xiàn)氣泡
，則氣密性良好；
（2）如果沒(méi)有裝置A，則測(cè)定得到的Z值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），
裝置C中的酸為
濃硫酸
濃硫酸
（寫(xiě)名稱(chēng)）；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O）
中x：y：z=
4：1：4
4：1：4
（要求寫(xiě)出過(guò)程）．
【交流反思】
（4）如果不稱(chēng)量裝置C實(shí)驗(yàn)前后的增重，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出x：y：z的值，還可測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
樣品的質(zhì)量
樣品的質(zhì)量
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣．
精英家教網(wǎng)
根據(jù)如圖及所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）圖甲中屬于金剛石結(jié)構(gòu)的是
 
（填寫(xiě)圖序號(hào)）；圖④也是碳的一種單質(zhì)，其化學(xué)式為
 
；圖①為碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)
 
（填“活潑”或“不活潑”）．
（2）已知X是有毒且不溶于水的氣體，Y是不支持燃燒的氣體，Z是不溶于水的固體，X、Y、Z之間有如圖乙轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①X的化學(xué)式為
 
；
②Y與石灰水反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為
 
；
③氣體X、Y中所含元素相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)不同，其原因是
 
．
（3）將碳粉與氧化銅混合后加強(qiáng)熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在科學(xué)家眼里，CO2是可以利用的重要資源．在一定條件下，CO2和金屬鈉反應(yīng)可以制取金剛石，反應(yīng)的方程式是CO2+4Na
 一定條件 
.
 
C（金剛石）+2Na2O，請(qǐng)計(jì)算92g金屬鈉理論上可以制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量．

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