Question

13．取22.2g堿式碳酸銅固體，加熱（溫度在100℃以上）一段時(shí)間后，冷卻至室溫，測(cè)得固體剩余物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.3%．計(jì)算：固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：設(shè)已分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，
Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，
     222        160
      x         $\frac{160}{222}$x
22.2g堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量為：22.2g×$\frac{128}{222}$×100%=12.8g，
加熱分解質(zhì)量為x的堿式碳酸銅后所得固體的質(zhì)量為：22.2g-x+$\frac{160}{222}$x，
因此：（22.2g-x+$\frac{160}{222}$x）×67.3%=12.8g，
x=11.1g，
未分解的堿式碳酸銅質(zhì)量為：22.2g-11.1g=11.1g，
答：固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量為11.1g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．