Question

10．氧化鐵是常見的水處理劑，以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）硫鐵礦在空氣中焙燒流程中生成氧化鐵和二氧化硫，請將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整：4FeS₂+11X═2Fe₂O₃+8SO₂，則物質(zhì)X的化學式為O₂．
（2）大量排放出的二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境．可將含二氧化硫的廢氣通入呈堿性的氨水中吸收二氧化硫，則氨水的pH大于7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）在實驗室中，欲用38%（密度為1.18g/mL）的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器主要有量筒、燒杯（填兩種儀器名稱）．
（4）上述流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），寫出該反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O：屬于復分解反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行解答；
（2）根據(jù)大量排放出的二氧化硫能形成酸雨以及氨水呈堿性，pH大于7進行解答；
（3）根據(jù)溶液配制的儀器進行解答；
（4）根據(jù)氧化鐵與鹽酸的反應寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）由化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，4FeS₂+11X═2Fe₂O₃+8SO₂可知，X的化學式為O₂；
（2）大量排放出的二氧化硫能形成酸雨；氨水呈堿性，pH大于7；
（3）在實驗室中，欲用38%（密度為1.18g/mL）的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒；
（4）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，該反應符合復分解反應的條件，屬于復分解反應．
故答案為：（1）O₂；
（2）酸雨，大于；
（3）量筒，燒杯；
（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，復分解．

點評 本題重點考查了化學方程式的書寫，熟悉常用酸堿的性質(zhì)，難道較�。�