10.氧化鐵是常見的水處理劑,以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3•6H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)硫鐵礦在空氣中焙燒流程中生成氧化鐵和二氧化硫,請將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整:4FeS2+11X═2Fe2O3+8SO2,則物質(zhì)X的化學式為O2
(2)大量排放出的二氧化硫能形成酸雨,危害環(huán)境.可將含二氧化硫的廢氣通入呈堿性的氨水中吸收二氧化硫,則氨水的pH大于7(填寫“大于”、“小于”或“等于”).
(3)在實驗室中,欲用38%(密度為1.18g/mL)的鹽酸配制30%的鹽酸,則需要的玻璃儀器主要有量筒、燒杯(填兩種儀器名稱).
(4)上述流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣(主要成分是氧化鐵),寫出該反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O:屬于復分解反應.

分析 (1)根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行解答;
(2)根據(jù)大量排放出的二氧化硫能形成酸雨以及氨水呈堿性,pH大于7進行解答;
(3)根據(jù)溶液配制的儀器進行解答;
(4)根據(jù)氧化鐵與鹽酸的反應寫出反應的化學方程式.

解答 解:(1)由化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變,4FeS2+11X═2Fe2O3+8SO2可知,X的化學式為O2;
(2)大量排放出的二氧化硫能形成酸雨;氨水呈堿性,pH大于7;
(3)在實驗室中,欲用38%(密度為1.18g/mL)的鹽酸配制30%的鹽酸,則需要的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒;
(4)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,該反應符合復分解反應的條件,屬于復分解反應.
故答案為:(1)O2;
(2)酸雨,大于;
(3)量筒,燒杯;
(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,復分解.

點評 本題重點考查了化學方程式的書寫,熟悉常用酸堿的性質(zhì),難道較。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.某同學為探究氫氧化鈣的性質(zhì),進行如下實驗:
①請將實驗報告補充完整
實驗步驟abc
現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{色溶液由紅色變成無色有白色沉淀生成
結(jié)論氫氧化鈣溶液能與酸堿指示劑作用反應的化學方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O氫氧化鈣能與酸反應氫氧化鈣能與酸性氧化物(填物質(zhì)類別)反應
②向試管b反應后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,溶液pH的變化如圖1所示,請回答:
Ⅰ、m點溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化鈉;
Ⅱ、滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是有氣泡,有白色沉淀,溶液變紅色;
Ⅲ、隨著碳酸鈉溶液的加入,圖2中錯誤的是AD.

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11.在探究鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應時,設計了如下表所示的對照實驗.閱讀實驗內(nèi)容,并將步驟2中的實驗現(xiàn)象填寫完整:
 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 1.用藥匙尾端挑一點氫氧化鈣粉末,分別加入A、B兩支試管中,各加1mL水振蕩兩試管中液體均呈白色渾濁狀態(tài)  不填
 2.在A試管中再加少量水振蕩試管;向B試管中加入少量濃鹽酸,振蕩試管 A試管中液體仍然呈白色渾濁狀態(tài).B試管中
白色渾濁消失成為無色溶液
 氫氧化鈣難溶于水;氫氧化鈣能與鹽酸反應生成易溶物質(zhì)
為了使對比實驗結(jié)論可靠,必須保證上述步驟1中加入水的質(zhì)量以及步驟2中加入含等量水的濃鹽酸的用量相同,這個實驗中,溶液里明顯減少的粒子是OH-和H+(寫符號).針對小明氫氧化鈣難溶于水的錯誤結(jié)論,請你幫他補充實驗證明氫氧化鈣微溶于水在一定量的氫氧化鈣粉末中加入適量的水,再滴加2∽3滴酚酞試液,渾濁液變紅,說明氫氧化鈣的溶解性是微溶于水.

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8.商場里出售的干紅葡萄酒商標標注含微量二氧化硫,添加安全攝入限度的二氧化硫在葡萄酒釀造工藝中可起到防腐抗氧化作用.小明查資料知,二氧化硫與水反應生成亞硫酸(H2SO3),請寫出反應的化學方程式,并計算各物質(zhì)間質(zhì)量比.(H-1 O-16 S-32)

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5.對知識的歸納是學習化學的一種重要方法,下列歸納正確的是( 。
A.汽油和洗滌劑除油污的原理相同
B.空氣、糖水、高錳酸鉀都屬于混合物
C.純堿、燒堿都屬于堿
D.只有當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復分解反應才可以發(fā)生

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15.現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g,洋洋同學向此合金中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,充分反應后發(fā)現(xiàn)金屬完全消失,若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m.則下列判斷正確的是( 。
A.如果合金為鋅和鐵,m可能是0.2g
B.反應后溶液中的溶質(zhì)只有兩種
C.如果合金為鋅和鎂,m可能是0.1g,則該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50%
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2.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請根據(jù)圖回答下列有關(guān)問題:
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(3)t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液各A克,降溫到t1℃,有晶體析出來的是甲、乙,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小依次為甲>丙>乙.
(4)當乙中混有少量丙時,若要提純乙常用的方法是降溫結(jié)晶.

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19.下列實驗操作正確的是( 。
A.
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B.
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20.下列有關(guān)認識錯誤的是( 。
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