向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，直至過(guò)量．生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．0﹣a段只生成氫氧化銅沉淀

B．室溫下，b點(diǎn)溶液的pH＞7

C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)至少有兩種

D．整個(gè)過(guò)程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（河北卷）化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

如圖所示實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)果不正確的是（ ）

A．甲實(shí)驗(yàn)：火柴梗的a點(diǎn)最先炭化，說(shuō)明火焰的外焰溫度最高

B．乙實(shí)驗(yàn)：毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒使驗(yàn)電器的金屬箔片張開(kāi)，說(shuō)明橡膠棒帶負(fù)電

C．丙實(shí)驗(yàn)：冷卻后析出晶體，說(shuō)明硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小

D．丁實(shí)驗(yàn)：滾擺從上向下運(yùn)動(dòng)，速度增大，說(shuō)明重力勢(shì)能減小，動(dòng)能增人

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（福建泉州卷）化學(xué)（解析版） 題型：探究題

日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好，小菁決定對(duì)影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開(kāi)探究，請(qǐng)你參與。

用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測(cè)量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

a1

a2

a3

b1

b2

b3

c1

c2

c3

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2%

2%

2%

6%

6%

6%

10%

10%

10%

水的溫度（℃）

20

40

60

20

50

60

20

40

70

溶液pH

10.90

11.18

11.26

11.08

11.27

11.30

11.22

11.46

11.50

請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)回答：

（1）溶液堿性最強(qiáng)的是 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

（2）要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實(shí)驗(yàn)是 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)），結(jié)論是 。

（3）在一定溫度范圍內(nèi)，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關(guān)系是 。

（4）10%的碳酸鈉溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃所測(cè)得的pH如下表：

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

溶液pH

11.22

11.35

11.46

11.48

11.50

11.50

①當(dāng)溫度介于20℃～40℃時(shí)，溫度對(duì)碳酸鈉溶液的pH影響比較 （選填“大”或“小”）。

②小菁將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)?u> 。

（5）碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性。實(shí)驗(yàn)室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是 （填標(biāo)號(hào)）

a.酚酞試液 b.稀鹽酸 c.氯化鈉溶液 d.氯化鈣溶液

（6）欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質(zhì)（寫(xiě)名稱(chēng)）： 或 ，并充分?jǐn)嚢�，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （寫(xiě)一個(gè)）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東泰安新城實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

鈉攝入過(guò)量或鉀攝入不足都是導(dǎo)致高血壓的風(fēng)險(xiǎn)因素．日常生活中選擇食用低鈉鹽能實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀．如圖為某品牌低鈉鹽的標(biāo)簽，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽回答以下問(wèn)題：

（1）氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為 ．

（2）人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過(guò)2.3g．如果人體所需的鈉元素全部來(lái)自該品牌食鹽，那么一個(gè)人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過(guò)多少克？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東泰安新城實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題．

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

（1）40℃時(shí)，NaCl的溶解度是 ．

（2）20℃時(shí)，稱(chēng)取31.6g KNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱(chēng)取31.6g KNO3固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏右，接下來(lái)的操作是 ．

（3）當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所采用的方法為 ．

（4）將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaC1的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是（填序號(hào)） ．

A、都是飽和溶液 B、溶劑質(zhì)量：KNO3＞NaCl C、溶液質(zhì)量：KNO3＜NaCl．

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甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g

C．t2℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙

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化學(xué)肥料對(duì)糧食增產(chǎn)起著重要作用，下列能作磷肥的是（ ）

A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2

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下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（ ）

A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3

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海水曬鹽是（ ）

A．利用日曬，使海水分解

B．利用日曬，使氯化鈉的溶解度變小

C．利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使海水中的水分蒸發(fā)

D．利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使海水中的氯化鈉蒸發(fā)

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同步練習(xí)冊(cè)答案