6．某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
配制200g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為16g，水的體積為184mL
（水的密度近似看作1g/cm3）．
②稱量：調節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量．然后BA（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽．

分析 ①利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
②根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，結合其使用方法、氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析解答．

解答 解：①溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制200g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=200g×8%=16g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=200g-16g=184g（合184mL）．
②托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，調節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量．然后按需要添加砝碼、移動游碼，再將氫氧化鈉固體加入燒杯中．
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，以防止腐蝕托盤．
故答案為：①16；184；②左；BA；氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性．

點評 本題難度不大，掌握配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

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7．某天然礦泉水標簽（已破損）如下，請認真閱讀后填空．

（1）標簽中只有硫酸根離子符號被損毀，硫酸根離子的化學符號是SO42-．該天然礦泉水中含有多種溶質，其中可用于治療胃酸過多癥的一種常見物質的化學式為NaHCO3．
（2）該礦泉水顯堿性（填“酸”或“堿”或“中”）．

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8．在牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑，人們通常用下列方法生產(chǎn)輕質碳酸鈣：將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]，然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣．試用化學方程式表示上述反應的原理．（1）CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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5．實驗室有一瓶濃硫酸廢液，小紅同學用如下方案測定該廢液中硫酸的質量分數(shù)，取一定質量的濃硫酸廢液于燒杯中，加入一枚潔凈的鐵釘，觀察至鐵釘表面不在有氣泡，各步稱量數(shù)據(jù)如表：
燒杯的質量/g18.2g
燒杯及稀硫酸的質量/g33.2g
鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）/g10.8g
反應后燒杯及所盛物質的總質量/g43.9g
（1）反應中產(chǎn)生的氣體的質量是0.1g．
（2）計算該廢液中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結果的影響是偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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1．亮亮同學做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，下列物品中他需要使用的有①③④⑥：①酒精燈②鐵架臺③坩堝鉗④砂紙⑤試管夾⑥石板棉
在驗證質量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)最后剩余物的質量小于原來鎂條的質量，你覺得可能原因是生成的氧化鎂擴散到空氣中，同時發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體（MgO）外，還有少量淡黃色固體生成，這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師指導下進行有關實驗探究．
【實驗探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中．
【實驗現(xiàn)象】在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生．
【教師指導】上述反應產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）2，生成的氣體為NH3；反應過程中沒有任何元素化合價的改變．
【問題解決】此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，若該物質僅由兩種元素組成，此物質與水反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．
【相關結論】空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結論是鎂更容易和氧氣反應．
【拓展探究】某學生對a克鎂條在空氣中完全燃燒后的生成固體混合物中氮化鎂的質量分數(shù)進行測定，設計如圖實驗裝置

【查閱資料】
Ⅰ．堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH3反應．
Ⅱ.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
Ⅲ．NH3是一種極易溶于水的氣體．
【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；③關閉活塞K，打開A中分液漏斗活塞，至樣品恰好完全反應；④關閉分液漏斗活塞，打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C，裝置C增重0.34g．請回答：
（1）實驗中如何保證樣品恰好完全反應？錐形瓶中剛好不產(chǎn)生氣泡時停止加水；
（2）裝置B的作用是吸收氨氣中的水蒸氣；
（3）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入C中；
（4）實驗步驟④中鼓入空氣的目的是使反應生成的氨氣完全反應；
（5）固體混合物中氮化鎂的質量分數(shù)為20%；
（6）實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是部分氨氣溶解在水中（寫一條）．

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11．實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），其中二氧化錳起催化作用．該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣密度比空氣大，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（3）若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣：若發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是試管口沒有放一團棉花；用排水法收集氧氣結束時，應先撤導管再熄滅酒精燈；做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，在集氣瓶底部預先留少量水或是鋪一層細沙的目的是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H3極易溶于水，其水溶液呈堿性．
制取氨氣反應的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
①制取并收集NH3，應該從如圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．
②NH3是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的B（填序號）．
A．固體氫氧化鈉       B．濃硫酸        C．生石灰．

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18．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性；
（2）下列汽車組件中，由有機合成材料制成的是D（填序號）
A．鋼鐵車架   B．真皮座套   C．玻璃車窗   D．橡膠輪胎
（3）汽車制造需要鋼鐵，工業(yè)上的用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）與一氧化碳來煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕水和氧氣；
（5）如圖，向一定量AgN03溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為Zn2+，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，該反應類型為置換反應；
②若溶液甲顯藍色，是因為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是銀．

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15．如圖是某同學進行一氧化碳還原氧化銅實驗的裝置圖，請回答：
（1）在此實驗過程中，可以觀察到哪些現(xiàn)象？
玻璃管內(nèi)的黑色粉末逐漸變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁．
（2）寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）此反應中被還原的物質是氧化銅，說明一氧化碳具有還原性，可用來冶煉金屬．
（4）該實驗裝置有何不足之處？會造成什么后果？應如何改進？缺少尾氣處理裝置；會污染空氣；可在裝置末端出氣口添加一燃著的酒精燈，把未反應的一氧化碳燃燒掉．

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16．物質的性質很大程度上決定了物質的用途．以下是生產(chǎn)、生活中一些物質的用途：
①鐵制成炊具 ②蚊蟲叮咬后涂抹牙膏 ③洗滌劑清洗餐具 ④鹽酸制藥 ⑤濃硫酸作干燥劑 ⑥石灰漿粉刷墻壁
請你從用途中體現(xiàn)出的主要性質角度，將上述用途平均分為兩類：
其中一類的分類標準是（1）化學性質（或物理性質），包括事例為（2）②④⑥（或①③⑤）（填序號）．

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