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下圖是探究物質燃燒條件的3個對比實驗：

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（1）根據各實驗得到相應的燃燒條件有：
 實驗1 ______
 實驗2 ______
 實驗3 ______
（2）干粉滅火器中的干粉主要成分為碳酸氫鈉，受熱時分解為碳酸鈉、二氧化碳和水．在滅火過程中，二氧化碳的作用是______，水的作用是______．
（1）實驗1：探究的是燃燒時物質必須具有可燃性，實驗2：探究的是要燃燒可燃物必須與氧氣接觸，實驗3：探究的是要燃燒溫度必須達到可燃物的著火點，故填：
實驗1 物質具有可燃性
實驗2 可燃物與氧氣接觸
實驗3 溫度達到可燃物的著火點
（2）二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，能隔絕氧氣，水蒸發(fā)吸熱能降溫，故填：隔絕氧氣；降溫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組的幾位同學在實驗室用下列裝置制取氣體．
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（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①
 
②
 
；
（2）采用B裝置制取氧氣時，錐形瓶中放入的物質（寫名稱）是
 
，長頸漏斗中加入的物質（寫化學式）是
 
，寫出該反應的文字表達式：
 
，收集氧氣時可用D裝置，也可用F裝置，用F裝置收集氧氣時，氣體應從
 
（填a或b）管通入；
（3）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發(fā)生反應，如下圖所示：
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上述三個反應的相同點有
 
（多選，填序號）
A．都是化合反應  B．都是氧化反應   C．都是非金屬與氧氣反應
D．都需要點燃或加熱   E．都是金屬與氧氣反應
（4）做甲實驗時，事先需在集氣瓶中裝有少量水，其作用是
 
．
（5）大量的實驗證明，紅磷、硫、木炭等在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈；做實驗甲時，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，而在空氣中只是發(fā)紅并未燃燒．據此，說明可燃物能否燃燒或燃燒的劇烈程度與
 
有關．
（6）將裝置乙改裝為下圖所示裝置還可用于測定空氣中氧氣的體積分數：
精英家教網經測定，集氣瓶的容積為250mL，在此實驗中，觀察到量筒中減少的水的體積為50mL，則空氣中氧氣的體積分數為
 
．實驗需保證整個裝置不漏氣且所用紅磷必須足量，如果實驗時未冷卻到室溫便打開彈簧夾觀察量筒內減少的水的體積，則實驗結果將（填偏大、偏小或不變）
 
．實驗完畢后，集氣瓶內殘余的氣體主要是
 
（填化學符號）．若將上述實驗中的紅磷換成木炭（其他不變）進行實驗，并未發(fā)現倒吸現象，其原因是
 
．
反思此實驗的探究過程，用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是（答一條）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組活動中，在空氣中點燃鎂條時，發(fā)現在生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體．為了探究其原因，小組成員進行了以下探究活動：
【提出問題】淡黃色固體物質的成分是什么？
【查閱資料】通過查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：
物 質 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2
顏 色 白色 白色 淡黃色 白色 白色 白色
小組成員一致認為產物中一定不含有氯化鎂，理由是
空氣中不含有氯元素
空氣中不含有氯元素
．
【提出猜想】淡黃色的固體可能是
Mg3N2
Mg3N2
．（填化學式）
【實驗探究】（1）按下圖所示裝置收集氮氣（關閉a、b、c，用凸透鏡聚光引燃白磷，待白磷不再燃燒并冷卻至室溫后，打開a、b，使用打氣筒進行充氣至A中的水進入B時，打開c，繼續(xù)充氣．）

（2）實驗驗證的方法是
將燃著的鎂條伸進（1）所收集的氮氣的瓶中，若鎂條繼續(xù)燃燒，且有淡黃色固體生成，則證明淡黃色固體是Mg3N2．
將燃著的鎂條伸進（1）所收集的氮氣的瓶中，若鎂條繼續(xù)燃燒，且有淡黃色固體生成，則證明淡黃色固體是Mg3N2．

【實驗結論】猜想是正確的．鎂條在空氣中燃燒的有關化學反應方程式是
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO 3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO 3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
．
【實驗反思】（1）氮氣選用排水法收集的原因是
氮氣難溶于水
氮氣難溶于水
．
            （2）本探究活動對物質燃燒新的認識是
燃燒不一定有氧氣（合理答案可得分）
燃燒不一定有氧氣（合理答案可得分）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?玄武區(qū)一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產過程中排放的二氧化硫氣體，經過一系列化學反應而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現象是
產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生一種無色有刺激性氣味的氣體
產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生一種無色有刺激性氣味的氣體

，該反應的化學方程式為
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
．
（2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：
坩堝鉗
坩堝鉗
．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫紅色變成無色），反應方程式為：
“5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2 ”．然而化學方程式中最后一種物質的化學式印刷不清楚，根據上下文了解到該物質是一種酸，請根據已學知識推測其化學式：
H2SO4
H2SO4
．反應后生成的MnSO4中Mn元素化合價為
+2
+2
．
（3）如圖是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是
D
D

A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作
用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數值
用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數值
．
某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數據如下：
測定時間/分鐘 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
由此可知該雨水的酸性越來越
強
強
（填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調查發(fā)現南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：
使用清潔能源
使用清潔能源
．    酸雨會使河流、湖泊酸化．下圖是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第
四
四
季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）
冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染；冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大等
冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染；冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大等
．
酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
．

（6）某�；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反應化學方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO2的質量
0.64g
0.64g
g．
②發(fā)生反應的NaOH的質量．（相對原子質量：Na-23  S-32  O-16）
③空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某興趣小組的幾位同學在實驗室用下列裝置制取氣體．

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①______②______；
（2）采用B裝置制取氧氣時，錐形瓶中放入的物質（寫名稱）是______，長頸漏斗中加入的物質（寫化學式）是______，寫出該反應的文字表達式：______，收集氧氣時可用D裝置，也可用F裝置，用F裝置收集氧氣時，氣體應從______（填a或b）管通入；
（3）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發(fā)生反應，如下圖所示：

上述三個反應的相同點有______（多選，填序號）
A．都是化合反應 B．都是氧化反應　 C．都是非金屬與氧氣反應
D．都需要點燃或加熱　 E．都是金屬與氧氣反應
（4）做甲實驗時，事先需在集氣瓶中裝有少量水，其作用是______．
（5）大量的實驗證明，紅磷、硫、木炭等在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈；做實驗甲時，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，而在空氣中只是發(fā)紅并未燃燒．據此，說明可燃物能否燃燒或燃燒的劇烈程度與______有關．
（6）將裝置乙改裝為下圖所示裝置還可用于測定空氣中氧氣的體積分數：
經測定，集氣瓶的容積為250ml，在此實驗中，觀察到量筒中減少的水的體積為50ml，則空氣中氧氣的體積分數為______．實驗需保證整個裝置不漏氣且所用紅磷必須足量，如果實驗時未冷卻到室溫便打開彈簧夾觀察量筒內減少的水的體積，則實驗結果將（填偏大、偏小或不變）______．實驗完畢后，集氣瓶內殘余的氣體主要是______（填化學符號）．若將上述實驗中的紅磷換成木炭（其他不變）進行實驗，并未發(fā)現倒吸現象，其原因是______．
反思此實驗的探究過程，用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是（答一條）______．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年北京市懷柔區(qū)九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組活動中，在空氣中點燃鎂條時，發(fā)現在生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體．為了探究其原因，小組成員進行了以下探究活動：
【提出問題】淡黃色固體物質的成分是什么？
【查閱資料】通過查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：
物 質MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
顏 色白色白色淡黃色白色白色白色
小組成員一致認為產物中一定不含有氯化鎂，理由是    ．
【提出猜想】淡黃色的固體可能是    ．（填化學式）
【實驗探究】（1）按下圖所示裝置收集氮氣（關閉a、b、c，用凸透鏡聚光引燃白磷，待白磷不再燃燒并冷卻至室溫后，打開a、b，使用打氣筒進行充氣至A中的水進入B時，打開c，繼續(xù)充氣．）

（2）實驗驗證的方法是   
【實驗結論】猜想是正確的．鎂條在空氣中燃燒的有關化學反應方程式是    ．
【實驗反思】（1）氮氣選用排水法收集的原因是    ．
            （2）本探究活動對物質燃燒新的認識是    ．

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