Question

（2011?郴州）將3g碳和6g氧氣放入一密閉容器中，點火燃燒后，容器中的氣體為

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）；當(dāng)恢復(fù)到原溫度時，容器內(nèi)的壓強

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析：首先根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)有可能發(fā)生兩個反應(yīng)：C+O₂

點燃  .

CO₂；C+O₂

點燃  .

2CO；分別假設(shè)當(dāng)3g碳和氧氣反應(yīng)不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳時各需氧氣量，若已知氧氣的量在兩者之間生成的就既有一氧化碳也有二氧化碳，反之一種．

解答：解：設(shè)3g碳完全燃燒生成二氧化碳時需氧氣的質(zhì)量為x
  C+O₂

點燃  .

CO₂
12   32
  3g   x
 

12

3g

=

32

x

  x=8g
設(shè)3g碳不完全燃燒生成一氧化碳時需氧氣的質(zhì)量為y
     2C+O₂

點燃  .

2CO
     24      32        
       3g      y  
      

24

3g

 =

32

y

         y=4g    
 因為密閉容器中有6g氧氣  8g＞6g＞4g    可確定反應(yīng)后生成的既有一氧化碳也有二氧化碳；故容器中的氣體為混合物； 碳完全燃燒生成二氧化碳時參加反應(yīng)的氧氣與二氧化碳的體積比為1：1；碳不完全燃燒生成一氧化碳時參加反應(yīng)的氧氣與一氧化碳的體積比為1：2 故當(dāng)恢復(fù)到原溫度時，容器內(nèi)的氣體的體積量增大，壓強增大；
故答案為：混合物、增大．

點評：該題是利用信息結(jié)合具體的反應(yīng)的探討，解題的關(guān)鍵是判斷出相關(guān)的反應(yīng)發(fā)生的實際，屬難度較高的綜合計算題．本題主要考查碳和氧氣的不同反應(yīng)情況及處理問題的能力．