Question

如圖是某工業(yè)用食鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)．為了測定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該工業(yè)用食鹽進(jìn)行實驗：①測得水的質(zhì)量為3.36g；②用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量時，得到0.985g沉淀（化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl）．
求：（1）100g該工業(yè)用食鹽中含BaCl₂的質(zhì)量．
（2）請計算此工業(yè)用食鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？并判斷該工業(yè)用食鹽是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)．

Answer 1

解：（1）設(shè)100g該工業(yè)用鹽中含BaCl₂的質(zhì)量為x，
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
208 197
x 0.985g

解之得x=1.04g；
（2）100g該工業(yè)鹽中含H₂O的質(zhì)量為：100g×3.36%=3.36g；
100g該工業(yè)鹽中含NaCl的質(zhì)量為：100g-3.36g-1.04g=95.6g；
該工業(yè)鹽中含NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=95.6%；
因為95.6%＞95.0%，所以該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)．
答：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量為1.04g；
（2）此工業(yè)用食鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是95.6%符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的物質(zhì)的量；
（2）由標(biāo)簽可知，某工業(yè)鹽產(chǎn)品主要含有氯化鈉、水和氯化鋇．根據(jù)已知水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出100g該工業(yè)鹽中含H₂O的質(zhì)量，然后根據(jù)“100g-含H₂O的質(zhì)量-含BaCl₂的質(zhì)量=含NaCl的質(zhì)量”計算出含NaCl的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．計算工業(yè)用鹽中氯化鈉的質(zhì)量時，要注意減去工業(yè)用鹽中所含有的少量的水的質(zhì)量．