Question

（2010?長(zhǎng)寧區(qū)一模）車用乙醇汽油是將乙醇（C₂H₆O）和汽油按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）乙醇由

三

種元素組成，它的式量是

46

；
（2）乙醇中各元素的質(zhì)量之比是

12：3：8

；
（3）乙醇中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是

碳元素

；
（4）工業(yè)上用陳化糧（過(guò)期糧食）來(lái)生產(chǎn)乙醇，過(guò)程如下：陳化糧

淀粉酶

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）

酒化酶

乙醇+二氧化碳
其中葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式是

C₆H₁₂O₆

酒化酶

2C₂H₆O+2CO₂↑

．
（5）乙醇不完全燃燒會(huì)生成H₂O（氣）、CO₂和CO．在乙醇質(zhì)量未知的情況下，若要知道所生成氣體的總質(zhì)量，下列做法能達(dá)到目的是

D、E、F、G

．
A．只測(cè)定CO的質(zhì)量               B．只測(cè)定H₂O的質(zhì)量        C．只測(cè)定CO₂的質(zhì)量
D．分別測(cè)定H₂O、CO₂的質(zhì)量       E．分別測(cè)定H₂O、CO的質(zhì)量
F．分別測(cè)定CO、CO₂的質(zhì)量        G．分別測(cè)定H₂O、CO₂、CO的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)乙醇的化學(xué)式為C₂H₆O，利用組成及相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)解答；
（2）根據(jù)化學(xué)式及相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量比；
（3）根據(jù)原子個(gè)數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)分析元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素；
（4）根據(jù)反應(yīng)物與生成物來(lái)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
（5）根據(jù)守恒及混合氣體為CO₂和CO來(lái)分析生成氣體的總質(zhì)量．

解答：解：（1）由乙醇的化學(xué)式為C₂H₆O，則該物質(zhì)是由C、H、O三種元素組成的，其相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×6+16=46，故答案為：三；46；
（2）由乙醇的化學(xué)式為C₂H₆O，碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12×2：1×6：16=12：3：8，故答案為：12：3：8；
（3）因相對(duì)分子質(zhì)量為46，，12×2＞16＞1×6，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故答案為：碳元素；
（4）由陳化糧

淀粉酶

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）

酒化酶

乙醇+二氧化碳，則葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)為C₆H₁₂O₆

酒化酶

2C₂H₆O+2CO₂↑，
故答案為：C₆H₁₂O₆

酒化酶

2C₂H₆O+2CO₂↑；
（5）因單獨(dú)測(cè)定一種生成物的質(zhì)量無(wú)法計(jì)算CO₂和CO的質(zhì)量，對(duì)于D中測(cè)定H₂O、CO₂的質(zhì)量，由氫原子守恒可知乙醇的量，也可知碳原子的總量，
則再由二氧化碳的量可計(jì)算一氧化碳的量，即可以測(cè)定混合氣體的質(zhì)量；E中由氫原子守恒可知乙醇的量，也可知碳原子的總量，則再由一氧化碳
的量可計(jì)算二氧化碳的量，即可以測(cè)定混合氣體的質(zhì)量，D與E的方法相同；因混合氣體為CO₂和CO，則F、G都可以直接測(cè)定出，
故答案為：D、E、F、G．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，并能利用反應(yīng)物與生產(chǎn)物來(lái)書寫反應(yīng)方程式，學(xué)會(huì)利用守恒來(lái)分析解答問(wèn)題是解答本題的難點(diǎn)．