酸+氫前金屬--鹽+氫氣
Fe+H2SO4═______，Zn+2HCl═______，
【答案】分析：只有熟悉反應物、生成物和反應條件，依據(jù)質量守恒定律的兩個原則、化學方程式的書寫方法、金屬與酸反應的規(guī)律，可以得出本題的正確答案．
解答：解：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．
該反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣．
該反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
故答案為：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
點評：本題主要考查質量守恒定律的應用、化學方程式的書寫方法、金屬與酸的反應規(guī)律，難度稍大．書寫時應注意：鐵與酸反應時生成的是亞鐵鹽．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

5、酸的化學性質（有注意點的做標注，能寫出方程式的寫一個方程式）
①
酸使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色．
．
②
酸與氫前的金屬反應可置換出氫氣如：2HCl+Fe=FeCl3+H2↑
．
③
酸與堿性氧化物反應可生成鹽和水，如：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
．
④
酸與堿可發(fā)生生成鹽和水的中和反應如，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
．
⑤
酸與鹽反應生成另一種酸和另一種鹽．如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

19、酸+氫前金屬--鹽+氫氣
Fe+H2SO4═
FeSO4+H2↑
，Zn+2HCl═
ZnCl2+H2↑
，

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2002?西城區(qū)）對實驗事實進行分析，得出結論，并根據(jù)得出的結論推測同一類物質的性質，這是化學學習中應該學會的一些科學方法，請你仿照下表中的示例，以初中學過的酸、堿、鹽的化學性質為例，填寫所有空格（所填實驗結論不能重復）
實驗結論（至少舉兩例） 實驗結論  實驗結論的應用（舉例說明）
例：硫酸鈉、硫酸鉀溶液都能跟硝酸溶
液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀		 硫酸鹽溶液都能跟硝酸鋇溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 硫酸鎂溶液中滴加硝酸鋇溶液也
能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）氫氧化鈉、氫氧化鋇溶液都能使
無色酚酞試液變紅．		 堿溶液都能使無色酚酞試液變紅
向氫氧化鉀溶液滴入無色酚酞試液，溶液也能變紅．
向氫氧化鉀溶液滴入無色酚酞試液，溶液也能變紅．
（2）氫氧化鈉、氫氧化銅都能跟鹽酸
反應．
堿能跟鹽酸反應
堿能跟鹽酸反應
氫氧化鉀液能跟鹽酸反應
氫氧化鉀液能跟鹽酸反應
（3）
鎂和鐵都跟鹽酸反應生成氫氣
鎂和鐵都跟鹽酸反應生成氫氣
金屬活動順序表中氫前金屬能跟鹽酸反應生成氫氣
金屬活動順序表中氫前金屬能跟鹽酸反應生成氫氣
鋅粒跟鹽酸反應生成氫氣
鋅粒跟鹽酸反應生成氫氣

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

酸+氫前金屬--鹽+氫氣
Fe+H2SO4═______，Zn+2HCl═______，

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