Question

8．同學(xué)們在老師指導(dǎo)下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）下列操作會導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是AB（填序號）
A．氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)
B．用水洗凈后的燒杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的體積時(shí)采用俯視的方法讀數(shù)
（2）當(dāng)小組的同學(xué)將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，
小組同學(xué)產(chǎn)生質(zhì)疑，要對這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究．
[分    析]氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收水，還可以與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
[猜想假設(shè)]猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)．
猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)．
[查閱資料]①已知反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
②部分鹽酸溶液的pH如下表：

鹽溶液	CaCl2溶液	Na2CO3溶液	NaCl溶液
pH	等于7	大于7	等于7

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請你與他們共同完成，并回答所給的問題：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取少量樣品于試管中， 加適量水振蕩后全部溶解，滴 入CaCl2溶液至過量，充分反 應(yīng)后，靜置．	白色沉淀	樣品中一定含有Na2CO3 （填化學(xué)式）
步驟一：取步驟一充分反應(yīng)后 的少量上層清液于試管中，滴 入無色酚酞試液		結(jié)合兩步實(shí)驗(yàn)得出 猜想一成立．

[拓展]研究性小組同學(xué)在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用硫酸銅溶液（答案合理即可）替代．
[反思]NaOH固體應(yīng)密封保存．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析判斷誤差；
（2）碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣（剩余）．根據(jù)圖表可知，氯化鈉溶液和氯化鋇溶液的pH都等于7，而碳酸鈉充分消耗，而此時(shí)溶液變紅所以說明溶液中還有氫氧化鈉．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：白色沉淀說明樣品中有碳酸鈉，說明樣品中有氫氧化鈉．
拓展：考慮氫氧根與銅離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．
反思：根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)分析保存方法．

解答 解：（1）A、氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)，則氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；
B、用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制，則水偏多，故氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；
C、用量筒量取水時(shí)，俯視水面刻度讀數(shù)：量水時(shí)，俯視刻度，會造成水偏少，氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．故選A、B；
（2）【分析】氫氧化鈉能夠吸水，氫氧化鈉也能和空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水；故填：水；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣（剩余）．根據(jù)圖表可知，氯化鈉溶液和氯化鋇溶液的pH都等于7，而碳酸鈉充分消耗，而此時(shí)溶液變紅所以說明溶液中還有氫氧化鈉．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：白色沉淀說明樣品中有碳酸鈉，說明樣品中有氫氧化鈉；故填：Na₂CO₃；無色酚酞變紅；
【拓展】考慮氫氧根與銅離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則利用硫酸銅溶液等；故填：硫酸銅溶液（答案合理即可）；
【反思】根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)可知?dú)溲趸�鈉應(yīng)該密封保存；故填：密封．

點(diǎn)評 本題考查了溶液的配置和氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．