Question

8．某同學(xué)在實驗室進行有關(guān)濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標(biāo)簽（如表所示）．他從瓶中倒出100克用于配制成稀硫酸，求：
（1）這瓶濃硫酸的質(zhì)量為920g，其中含溶質(zhì)純硫酸的質(zhì)量901.6g．
（2）將這100克濃硫酸與100克10%的硫酸溶液均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

濃硫酸（H2SO4）  500毫升
濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）	98%
密度	1.84克/厘米3
相對分子質(zhì)量	98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（3）欲配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要加水多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析解答；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%分析解答；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可求出需要濃硫酸的質(zhì)量，進一步計算出所需水的質(zhì)量與體積．

解答 解：（1）這瓶濃硫酸的質(zhì)量為：500毫升×1.84克/厘米³=920克；其中含溶質(zhì)純硫酸的質(zhì)量為：920g×98%=901.6g；故填：920g；901.6g；
（2）將這100克濃硫酸與100克10%的硫酸溶液均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{100g×98%+100g×10%}{100g+100g}×100%$=54%
答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%；
（3）設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，則
98%x=500g×19.6%
x=100g
所需水的質(zhì)量為：500g-100g=400g
水的體積為：400g÷1g/mL=400mL
答：需要加水400mL．

點評 本題考查物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計算等，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解越靈活運用．