Question

7．向12g大理石樣品中，不斷加10%稀鹽酸（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），至固體不再減少為止，測得剩余固體的質(zhì)量為2g，請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少g
（2）求至少加入多少克稀鹽酸才能保證反應(yīng)完全發(fā)生．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)題意，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為12g-2g=10g；由反應(yīng)的化學方程式，列式計算出生成二氧化碳的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出所需稀鹽酸的質(zhì)量．

解答 解：由題意，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為12g-2g=10g．
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                        44
10g         y                          x
（1）$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$          x=4.4g
（2）$\frac{100}{73}=\frac{10g}{y}$         y=7.3g
至少加入稀鹽酸的質(zhì)量為7.3g÷10%=73g．
答：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g；（2）至少加入73克稀鹽酸才能保證反應(yīng)完全發(fā)生．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)確定參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．