根據(jù)質(zhì)量守恒定律，細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒，則生成四氧化三鐵的質(zhì)量


  1. A.
    大于鐵絲的質(zhì)量
  2. B.
    小于鐵絲的質(zhì)量
  3. C.
    等于鐵絲的質(zhì)量
  4. D.
    四氧化三鐵的質(zhì)量與鐵絲的質(zhì)量無(wú)法比較
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比參加反應(yīng)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律．這種說法對(duì)嗎？為什么？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：
（1）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大；
（2）蠟燭在空氣中充分燃燒后，質(zhì)量變�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（1）用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細(xì)鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)．
（2）粗略測(cè)定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積．
反應(yīng)原理：（用文字表達(dá)式表示）
高錳酸鉀制氧氣：
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+氧氣+二氧化錳
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+氧氣+二氧化錳
．
細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：
鐵+氧氣
點(diǎn)燃
四氧化三鐵
鐵+氧氣
點(diǎn)燃
四氧化三鐵
．
裝置連接：為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?），各裝置的正確連接順序是：（填接口的字母）a→
c→b→
c→b→
→d．
問題分析：
（1）實(shí)驗(yàn)過程發(fā)現(xiàn)B瓶中的水變紅了，原因是：
試管口沒有放棉花，高錳酸鉀粉末進(jìn)入B瓶中
試管口沒有放棉花，高錳酸鉀粉末進(jìn)入B瓶中
． 
（2）用收集到的氧氣做細(xì)鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂，發(fā)生失誤的操作可能是：
集氣瓶底沒有放少量的水或鋪一層細(xì)沙
集氣瓶底沒有放少量的水或鋪一層細(xì)沙
．
（3）本實(shí)驗(yàn)中，收集氧氣的時(shí)機(jī)是加熱后馬上收集，若是在氣體連續(xù)不斷產(chǎn)生之后才開始收集，則測(cè)得的氧氣的體積會(huì)比比實(shí)際值
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”或“不變”）． 
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量，針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的MnO2分解放出02； 猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K2Mn04分解放出O2． 
做出上述兩個(gè)猜想的理由是
根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量相等，除了KMnO4，可能來源于含有氧元素的K2MnO4、MnO2
根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量相等，除了KMnO4，可能來源于含有氧元素的K2MnO4、MnO2
．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分為兩組，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的Mn02，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得Mn02的質(zhì)量不變．則猜想
Ⅰ
Ⅰ
錯(cuò)誤．
②第二組同學(xué)取K2Mn04在250℃條件下加熱，沒有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是
將帶火星的木條放在試管口
將帶火星的木條放在試管口
．

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科目：初中化學(xué) 來源：課堂三級(jí)講練化學(xué)　　九年級(jí)(上) 題型：013

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒，則生成四氧化三鐵的質(zhì)量

[　　]

A．大于鐵絲的質(zhì)量

B．小于鐵絲的質(zhì)量

C．等于鐵絲的質(zhì)量

D．四氧化三鐵的質(zhì)量與鐵絲的質(zhì)量無(wú)法比較

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