Question

有一不純的白色固體氯化鎂中含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定該固體氯化鎂中氯化鈉的質量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半，往其中滴加10%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示．
試計算：（計算結果保留整數(shù)）
（1）樣品中氯化鈉的質量分數(shù)；
（2）當?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液至A點時，所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析題給的物質可以知道，發(fā)生的反應為氯化鎂和氫氧化鈉的反應，根據(jù)題意“稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半”及圖中信息可以知道：5g樣品溶于水后經反應生成沉淀的質量為2.9g，該沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)氫氧化鎂的質量結合反應的化學方程式可以求算出氯化鎂的質量，進而求算出氯化鈉的質量及其質量分數(shù)；
（2）反應后氯化鈉溶液有兩個來源：樣品中含有的和反應中生成的，反應后溶液的質量可以根據(jù)質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量-沉淀（或雜質）的質量．
解答：解：取該溶液一半，即5g混合物，加入45g水．以下計算均是此前提下進行：
根據(jù)曲線圖可得Mg（OH）₂的質量═2.9 g；
設5g樣品中含MgCl₂質量為x，參加反應的NaOH的質量為y，生成的NaCl的質量為z．則：
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓              
95      80      117      58
x    y?10%       z      2.9g

解得：x=4.75g，y=40g，z=5.85g；
（1）樣品中NaCl的質量分數(shù)═×100%═5%；                                           
（2）NaCl的總質量═5.85g+（5g-4.75g）=6.1g；
A點時，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)═×100%=7%；
答：（1）樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為5%；
（2）所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為7%．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．注意反應后溶液質量的求算方法：根據(jù)質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量-沉淀（或雜質）的質量．