Question

20、學(xué)完中和反應(yīng)的知識(shí)后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對(duì)酸堿反應(yīng)過程中，溶液溫度變化進(jìn)行了進(jìn)一步的探究．請(qǐng)你一起參與．
提出問題：酸堿反應(yīng)過程中，溶液的溫度是如何變化？
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：室溫下，取10份相同體積10%NaOH溶液于10支試管中，分別滴加一定體積10%鹽酸，并測(cè)定溶液溫度的最高值．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：依照所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：

解釋與結(jié)論：
（1）寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）由溶液溫度的變化可知，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

放出

（選填“放出”或“吸收”）熱量．
（3）從實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)看，氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，加入鹽酸的體積是在

8

mL至

12

mL之間的某一數(shù)值．
反思與評(píng)價(jià)：
加鹽酸的體積在12～20mL之間，溶液溫度下降的一種可能原因是

反應(yīng)完全后，加入鹽酸起到冷卻的作用

．
交流與討論：
結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程記錄的數(shù)據(jù)，任選以下兩種情況的一種，用實(shí)驗(yàn)證明溶液的酸堿性．
Ⅰ．加入鹽酸的體積為4mL時(shí)；Ⅱ．加入鹽酸的體積為16mL時(shí)．你選擇的是

“Ⅰ”或“Ⅱ”

（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）：

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷溶液的酸堿性方面的情況．

解答：解：【解釋與結(jié)論】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）由溶液溫度的變化可知，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是放熱的．故填：放出．
（3）從實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)看，氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，加入鹽酸的體積是在8-12mL之間．故填：8；12．
【反思與評(píng)價(jià)】溶液溫度下降的一種可能原因是反應(yīng)完全后，加入鹽酸起到冷卻的作用．故填：反應(yīng)完全后，加入鹽酸起到冷卻的作用．
【交流與討論】Ⅰ．取少量的溶液于試管中，加入無色的酚酞試液；溶液呈紅色：原溶液呈堿性．
Ⅱ．取少量的溶液于試管中，加入紫色的石蕊試液；溶液呈紅色：原溶液呈酸性．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液的酸堿性方面的內(nèi)容．