Question

（1）某同學(xué)按圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)______質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是______．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是______（填序號(hào)）．
①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類
（3）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：4NH₃+5O₂4NO+6R，其中R的化學(xué)式為_(kāi)_____，推斷R的化學(xué)式的依據(jù)是______．

Answer 1

解：（1）由于裝置沒(méi)有密封，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體二氧化碳逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后天平不平衡；如果二氧化碳?xì)怏w不逸出，反應(yīng)前后天平保持平衡；這一現(xiàn)象也從另一方面說(shuō)明了反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒的；
故答案為：符合；反應(yīng)生成的CO₂氣體逸出，導(dǎo)致天平不平衡；
（2）在化學(xué)變化過(guò)程中，原子是最小的微粒，原子的種類、個(gè)數(shù)一定不變，組成物質(zhì)的元素的種類也一定不變；而分子的種類、物質(zhì)的種類是一定發(fā)生改變的；分子的數(shù)目有時(shí)也會(huì)相等；
故答案為：①②⑤；
（3）反應(yīng)前N、H、O元素的原子個(gè)數(shù)分別為4、12、10；而反應(yīng)后4NO中含4個(gè)N、4個(gè)O原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，6個(gè)R分子中應(yīng)含有12個(gè)H原子和6個(gè)O原子，則每個(gè)R分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成，其化學(xué)式為H₂O；
故答案為：H₂O；質(zhì)量守恒定律．
分析：（1）化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有在所稱的質(zhì)量?jī)?nèi)，所以反應(yīng)后因氣體逸散天平不平衡；
（2）化學(xué)變化是分子分成原子然后原子重新結(jié)合成新的分子的過(guò)程，在此過(guò)程中，分子發(fā)生了改變，由分子構(gòu)成的物質(zhì)也發(fā)生了改變；
（3）根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，根據(jù)反應(yīng)物的分子構(gòu)成及參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)，推斷生成物R的分子構(gòu)成．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可表示為：分子原子分子，此過(guò)程中原子種類、個(gè)數(shù)不變，因此，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等．