Question

5．廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除 Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外，還有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）濾液 M 中肯定含有的溶質(zhì)的離子是Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-（填離子符號(hào)）．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作 A 的名稱是過(guò)濾．
（4）濾液 M 經(jīng)過(guò)操作 B 可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40		50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4		48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4•7H2O				FeSO4•4H2O				FeSO4•H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)60℃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵、氧化鐵都能和稀硫酸反應(yīng)，可以依據(jù)反應(yīng)物、生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)加入的硫酸是過(guò)量的，所以在溶液中含有硫酸和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)分離固體和液體的操作方法為過(guò)濾，可知A的操作是過(guò)濾；
（4）根據(jù)圖表中的信息可以知道當(dāng)溫度大于64℃時(shí)產(chǎn)生了FeSO₄•4H₂O，可以據(jù)此解答該題．

解答 解：（1）通過(guò)分析可知，鐵和硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵和水．故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）加入的硫酸是過(guò)量的，所以在溶液中含有硫酸和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，所以濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是：FeSO₄、H₂SO₄；
故填：Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-
（3）操作A后得到了濾液和固體，所以可以判斷操作A為過(guò)濾，故填：過(guò)濾；
（4）根據(jù)圖表中的信息可以知道當(dāng)溫度大于60℃時(shí)產(chǎn)生了FeSO₄•4H₂O，所以應(yīng)該將溫度控制在60℃以下；故填：60．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，應(yīng)掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，并學(xué)會(huì)分析信息、提取信息，并根據(jù)所學(xué)知識(shí)結(jié)合所給信息進(jìn)行解答．