Question

根據(jù)溶解度表與溶解度曲線，回答下列問題：

溫度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

（1）氯化鈉溶液中的溶劑是

 

．
（2）20℃時，NaCl的溶解度是

 

g．
（3）圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是

 

（填“A”或“B”）．
（4）20℃時，將40g KNO₃放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量為

 

g，繼續(xù)加熱至80℃，下列各量一定變大的是

 

（填字母序號）．
A．溶質(zhì)質(zhì)量     B．溶劑質(zhì)量     C．溶解度    D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（5）實驗室配制500g 10%氯化鈉溶液需要氯化鈉固體質(zhì)量

 

g．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶劑的判斷方法考慮；（2）從表格中查出溶解度即可；（3）根據(jù)硝酸鉀溶解度受溫度影響較大考慮；（4）根據(jù)20℃時，KNO₃的溶解度和升溫后溶解度的變化進行分析；（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算．

解答：解：（1）固體溶于液體時，固體是溶質(zhì)，液體是溶劑，所以氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；
（2）從表格中查出20℃時，NaCl的溶解度是36.0g；
（3）由表格中數(shù)據(jù)可知硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，所以A表示硝酸鉀的溶解度曲線；
（4）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，所以該溫度時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，所以20℃時，將40g KNO₃放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量為31.6g+100g=131.6g；繼續(xù)加熱至80℃，硝酸鉀的溶解度增大，40g硝酸鉀全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；
（5）實驗室配制500g 10%氯化鈉溶液需要氯化鈉固體質(zhì)量：500g×10%=50g．
故答案為：（1）水；（2）36.0；（3）A；（4）131.6；ACD；（5）50．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶質(zhì)和溶劑的判斷方法，溶解度的查法，不管是升溫還是降溫，只要向著溶解度變大的方向運動，溶液就會由飽和變?yōu)椴伙柡停?/div>