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（6分）在實驗室中，配制500g  0.9%的生理鹽水：

（1）該實驗的主要步驟有計算、_________、溶解、裝瓶并貼標簽；

（2）通過計算，配制該溶液需要水的體積為______mL（水的密度為1g/cm3）。

（3）在用量筒量取水的體積時，俯視讀數(shù)，則造成所配制的溶液中溶質質量分數(shù)________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

 

【答案】

（1）稱量      （2）495.5mL      （3）偏大

【解析】（1）配制一定質量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量（量�。⑷芙�、裝瓶貼簽．

（2）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制0.9%的醫(yī)用生理鹽水500g，需氯化鈉的質量=500g×0.9%=4.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=500g-4.5g=495.5g；水的密度為水的密度為1g/cm3，則根據(jù)V=m/ρ =495.5g/1g/cm3 =495.5mL．

（3）用量筒量取水的體積時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際偏大，則會導致所量取水的實際體積小于所量的值，即所量取的水的實際體積偏小，溶劑的質量偏少，故所得溶液的質量分數(shù)偏大

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網某企業(yè)是一家以生產電纜類產品為主的地方明星企業(yè)．在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO4?5H2O）．
Ⅰ、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：
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方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
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（1）上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①
 
；②
 
；③
 
；
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案
 
（填1或2）更合理．理由是：
 
．
（3）方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為
 

（4）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數(shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
 
g，需水
 
L（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：
 
．
（5）興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發(fā)、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
 
．
Ⅱ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結晶水（xH2O）含量的測定：在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
 
色，最終變?yōu)楹谏?BR>（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為
 
；
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4?xH2O中x的值為
 
，CuSO4?xH2O的CuSO4的質量分數(shù)
 
．（寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
 
價．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3?Cu（OH）2，則Cu4（OH）6SO4可以寫成鹽和堿的形式為
 
，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
 
（填一種有機物名稱）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?棲霞區(qū)二模）二氧化硫是大氣污染物之一，表一為我國環(huán)境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中的S02最高濃度限值．

S02最高濃度限值（單位mg?m-3）
一級標準 二級標準 三級標準
0.15 0.50 0.70
國家環(huán)�？偩忠�(guī)定從2005年1月1日起將各類實驗室納入環(huán)保監(jiān)管范圍．為粗略地測定周圍環(huán)境中的SO2含量，某課外活動小組設計了如下圖的實驗裝置．
（1）檢查裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導管的下端浸沒在水中），然后向外輕輕拉動注射器的活塞時，將會看到
浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出
浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出
 （填寫實驗現(xiàn)象），則證明該裝置的氣密性良好．
（2）已知二氧化硫與碘水的反應為：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．向試管中加入1.0mL溶質質量分數(shù)為1.27×10-4的碘水（ 此時溶液的密度與水的密度近似 ），用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴無色淀粉溶液（遇到碘單質變藍色），配制成溶液A．測定指定地點的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，A溶液由
藍
藍
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色時反應恰好完全進行．
（3）課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，分別測量化學實驗室和教室的空氣中的S02含量．當反應恰好完全進行，記錄抽氣次數(shù)如下（假設每次抽氣500mL）．請將表二填寫完整（計算時保留二位有效數(shù)字）．（I-127  S-32  O-16）
表二  不同組別的測量值
 組  別 第一小組（實驗室） 第二小組（教室）
抽氣次數(shù) 110 150
空氣中S02的含量（單位：mg?m-3）
（4）通過測定并計算，你判斷出所測化學實驗室的空氣中S02的含量屬于
三級
三級
標準（填表一中所列舉的等級）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?株洲）華雪同學想制取“葉脈書簽”，需要50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．請回答下列問題：
（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉
5
5
g．
（2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液
20
20
g；蒸餾水
30
30
g；配制時應選用
50
50
mL（選填“10”、“20”、“50”、'100“）的量筒量取蒸餾水．
（3）下列操作正確的是
C
C
．
A、在托盤天平的左右盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體
B、將準確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解
C、將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標簽
（4）在實驗室配制氫氧化鈉溶液時，
要
要
（填“要”或“不要”）用到玻璃棒．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在實驗室配制50克10%的氯化鈉溶液，有如下步驟：
（1）用
托盤天平
托盤天平
稱量
5
5
克氯化鈉，并倒入燒杯中；
（2）用
量筒
量筒
 量取
45
45
 毫升水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，并用
玻璃棒
玻璃棒
攪拌使氯化鈉全部溶解．
現(xiàn)實驗室中有10mL、50mL、100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用
50mL
50mL
的量筒．量水讀數(shù)時，視線應與量筒內液體的
凹液面的最低處
凹液面的最低處
保持水平．在用量筒量取液體的體積時，還需用到的儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
．
如果配得的溶液的溶質的質量分數(shù)大于10%，則可能造成誤差的原因有（至少寫二點）：
①
氯化鈉稱多了
氯化鈉稱多了
；②
水少量了
水少量了
．

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科目：初中化學 來源：江蘇省模擬題 題型：填空題

某企業(yè)是一家以生產電纜類產品為主的地方明星企業(yè)。在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·5H2O)。
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：  

方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：  

(1)上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：   
①_________；    ②__________；    ③_________________；
(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案________________（填1或2）更合理。理由是：__________________。
(3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為______________
(4)若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數(shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸______________g，需水___________________ L（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：________________。
(5)興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發(fā)、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是 _______________。
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水(xH2O)含量的測定     
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質量一溫度的關系如圖。
(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)開___________色，最終變?yōu)楹谏?
(2)650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為____________ ；
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4·xH2O中x的值為_____________。（請寫出計算過程）
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：_____________。
Ⅲ、硫酸銅的應用波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價為________________。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為______________，其殺菌機理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是__________________（填一種有機物名稱）。

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